参考答案：B

本题解析：标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（?）
A．足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为3 NA
B．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA
D．高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA

参考答案：C

本题解析：氯气做氧化剂，得到2个电子，则足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为2NA，A不正确；NO2和水反应的方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反应中转移2个电子，则1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2/3NA，B不正确；NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为，即为0.2 NA，C正确；SO2和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数小于0.4 NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为             。
（2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为              ；同温同压下的体积比为             ；其中氧元素的原子个数比为              。
（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）               。

参考答案：21.（1）44g/mol(不写单位不得分)   （2）7∶11 ；    11∶7 ；  11∶14
（3）Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O

本题解析：（1）摩尔质量是以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下，0.672L该气体的物质的量为n=v/22.4L/mol=0.03mol，该气体的摩尔质量为M=m/n=1.32/0.03=44g/mol；（2）摩尔质量是以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等,CO为28，CO2为44，两种气体的的摩尔质量之比为7:11；同温同压下的体积比和物质的量成正比，即m/7：m/11=11：17，氧元素的原子个数比为11:（7x2）=11:14；
（3）根据离子方程式的书写规则可知，Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O.
考点：考查摩尔质量的计算，食醋除水垢原理等知识。

本题难度：一般