1、选择题  19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出化学元素的概念
D．建立燃烧现象的氧化学说

参考答案：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C．玻意耳提出化学元素的概念，故C错误；
D．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A 与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
(1)B与D可形成非极性分子X，X的结构式为________。
(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____________。
(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：________________。
(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如下图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式：________________。

(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为____。
(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH> 7，W的水溶液pH <7，测Z为__________、W为__________。

参考答案：(1)O=C=O
(2)S2->Na+> Al3+
(3)SiO2+2CSi+2CO↑
(4)H2+CO32- -2e-=H2O+CO2
(5)0.4 mol
(6)NaNO2；NH4NO3

本题解析：

本题难度：困难

3、推断题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这
3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A________B________C________D________E________。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________________________。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：____________（用化学式表示）

参考答案：（1）A：Na；B：Al；C：Si；D：P；E：Cl
（2）
（3）Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+2H2O
（4）H3PO4＞H2SiO3

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、 D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：
①A和C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；
②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物；
③D元素原子所形成的离子在同周期元素原子形成的离子中半径是最小的；且D元素原子的最外层电子数是E元素原子最外层电子数的一半。
请回答：
（1）A元素是________；C元素是_________。D元素是_________。E元素是_________。（填元素符号）
（2）化合物A2B2的所含化学键______________电子式是____________；
（3）B和E形成两种常见化合物是_________和_________。

参考答案：（1）H；Na；Al；S
（2）极性键和非极性键；
（3）SO2；SO3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3
B．第2列元素中一定没有非金属元素
C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D．在18列元素中，第3列元素种类最多

参考答案：A．第16列元素为ⅥA族元素，最高价为+6价，则元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故A正确；
B．第2列元素为ⅡA族元素，为碱土金属元素，全为金属元素，则没有非金属元素，故B正确；
C．第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；
D．在18列元素中，第3列为ⅢB族，有镧系和锕系，则元素种类最多，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单