1、选择题  下列微粒的半径，前者小于后者的是
A.Na和S
B.Na和Na+
C.I和Br
D.Cl和Cl-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中不正确的是
A.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B.一定条件下1 molN2与3 molH2在密闭容器中充分反应可生成2 molNH3
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.在多电子原子中，5s轨道能量比3d轨道能量高

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列分子中，中心原子为sp2杂化的是
A.BeCl2
B.H2O
C.CH4
D.BF3

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型是SP杂化，故错误；
B、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误；
C、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故错误；
D、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确。
故选D。
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
点评：本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点。

本题难度：困难

4、选择题  下列粒子的中子数一定相同的是
A.K和K+
B.40Ca和40Ca2+
C.14C和14N
D.18O和16O2-

参考答案：B

本题解析：K和K+的质量数指代不明，不能作出准确判断，A项不可选；40Ca和40Ca2+质量数和质子数相同，中子数都是40-20＝20，B项可选；14C和14N质量数相同，质子数不同，则中子数不同，14C的中子数是14-6＝8，14N的中子数是14-7＝7，C项不可选；18O和16O2-质子数相同，质量数不同，则中子数不同，18O核内的中子数是18-8＝10，16O2-核内的中子数是16-8＝8，D项不可选．

本题难度：简单

5、选择题  据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素原子的核电荷数为
A.111
B.161
C.272
D.433

参考答案：A

本题解析：解析：根据质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)，得
Z＝A-N＝272-161＝111．思路导引：质量数为质子数和中子数之和．

本题难度：困难