1、简答题  实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、______、______和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g．
（3）容量瓶上标有刻度线、______、______．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度______．

参考答案：（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒；250ml的容量瓶；
（2）实验室无240ml容量瓶，只能配制250ml溶液，配制1.00mol/L的Na2CO3溶液250mL，溶质的物质的量为1.00mol/L×0.25L=0.25mol，
质量为：0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5；
（3）容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，容量瓶上标有使用温度，容量瓶用来配制一定体积的溶液，不同的容量瓶有不同的使用规格，标有容积，
故答案为：温度；容积；
（4）①若定容时俯视读数，会导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，对实验结果无影响，
故答案为：偏高；无影响．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、
⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚
[? ]
A．①③④⑥⑨⑩
B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨
D．①②④⑤⑧⑨

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  （1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　?E．玻璃棒
①其中仪器上标示出仪器的使用温度的______（填写编号）；
②称取?10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______?g．
（2）若要配制500mL?1mol/L?NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是______，偏低______，无影响______．（填写编号）
A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

参考答案：（1）①液体的体积受温度的影响，温度不同时，容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：B；
②将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为10g-0.5g=9.5g，故答案为：9.5g；
（2）A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
B．天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘，未使用游码，对物体的质量没有影响，故对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，原容量瓶洗涤后未干燥，对溶液浓度无影响；
D．俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．
所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，
故答案为：DF；AE；BC．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1?mol/L的稀H2SO4 100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒?②10mL量筒?③50mL烧杯?④托盘天平?⑤100mL容量瓶?⑥胶头滴管?⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是?
[? ]
A、④③⑦⑤⑥?
B、②⑤⑦④⑥
C、④③⑤⑥⑦?
D、②⑥③⑦⑤⑥

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  配制250mL0.2mol/L稀H2SO4溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（　　）
A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中
B．定容时俯视刻度线
C．转移过程中没有洗涤小烧杯
D．容量瓶洗净后，没有干燥

参考答案：A、浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中，会导致配制的溶液体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液的物质的量浓度偏高，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液的物质的量浓度偏高，故B错误；
C、转移过程中没有洗涤小烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液的物质的量浓度偏低，故C正确；
D、由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积没有影响，不影响配制结果，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单