1、实验题  “阳光”牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答下列有关问题。
步骤(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被_______________________；
步骤(2)将步骤(1)中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是____________________；
步骤(3)取步骤(2)中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通人足量的澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为_____________；
步骤(4)将步骤(3)中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0 mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全，滤出不溶物。
步骤(5)向步骤(4)中的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比约为___________。

参考答案：氧化；除去氯化钠；2.49；2:1

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择?（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
?。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是?（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是?。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设
计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）?。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中有气体生成化学方程式(写两个方程式)?；?。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是?。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是?。

参考答案：（12分）
1．（1）I?（2）防止乙醇挥发（各1分）
2．b?冷凝液化乙醚（各1分）
3．c、d（2分）
4． CH3CH2OH+4H2SO4(浓) △ C+CO2↑+4SO2↑+7H2O

5．（1）NaOH溶液 （1分）?（2）乙醇?（1分）

本题解析：1、（1）控制反应温度为140℃，温度计应放在反应液中，故选Ⅰ；（2）把乙醇直接加入溶液中，乙醇溶于有机溶剂，减少乙醇的挥发；2、冷凝管的水从下口进，上口出，逆流冷凝效果好；根据乙醇和乙醚的沸点，用冰盐水可将乙醚冷凝；3、用溴水吸收乙烯，还要防倒吸，排除a、b，a中不能将溴乙烷和乙醚分离开来，b不能防倒吸，故选c，d；4、乙醇和浓硫酸在一定的温度下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸会将乙醇氧化为二氧化碳或是碳单质等；5、（1）和酸性物质可以反应的是碱液，故选氢氧化钠溶液；（2）蒸馏可以将沸点不同的物质进行分离，故可将乙醇分离出来。

本题难度：一般

3、实验题  （8分）为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是?；
（2）装置B的作用是?；
（3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是?；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸? b. 品红溶液? c. 酸性高锰酸钾溶液
d. 饱和碳酸氢钠溶液? e. 氢氧化钠溶液? f. 无水硫酸铜? g. 碱石灰
请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B中应盛放?，D中应盛放?，F中应盛放?；
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为?。

参考答案：（第五小问2分，其余每空1分，共8分）
（1）检验装置的气密性
（2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体
（3）检验二氧化硫是否已除尽
（4）B中：e? D中：a? F中g
（5）1：1

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  牙有的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙有湿润的甘油等物质。牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或儿种物质组成。为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适爱牙宵样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现仍有少铽不溶物。为进一步探究牙膏中摩擦剂成分，同学们进行了以下探究：
（1）【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：
假设1:牙膏摩擦剂的成分为SiO2和CaCO3?
假设2:牙膏摩擦剂的成分为SiO2和?
假设?3:?________________
[实验验证] 设计实验方茱，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论.（可不填满也可补充)。可选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水

（2）【交流提髙】办组同学了解到一些品牌牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料知工业上常将电石渣进行处理，得到Ca(OH)2悬浊液，畀不断通入CO2,即可制得纳米级的CaCO3。通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。

试回答：
①反应一段时间内，PH变化很小的原因是__________________；
②临近反应终点时，溶液的PH急剧下降的原因是__________________。

参考答案：（1）假设3：牙膏摩擦剂的成分为SiO2、CaCO3和Al(OH)3?
【实验验证】 （2）①随着反应的进行，溶液中的Ca(OH)2逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca(OH)2所补充，整个溶液中的Ca(OH)2浓度无明显变化，故pH变化很小
②临近反应终点时，Ca(OH)2大部分转化为CaCO3，溶液中OH－浓度下降而CO2仍在不断通入，故pH急剧下降

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
猜想：维生素C可能具有酸性。
(1)实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出实验方案，并写出实验现象：

(2)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是_________
A．金属镁 B．食盐 C．氢氧化钠 D．硫酸铜
(3)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响？他设计了如下
实验方案：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ，取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别往其中滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录所用两种汁液的滴数如下

你认为西红柿中维生素C含量高的是__________________

参考答案：(1)石蕊溶液由紫色变红色
(2)AC
(3)新鲜西红柿

本题解析：

本题难度：一般