1、选择题  工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：(　　)
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2?8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2　②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法不正确的是(　　)
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的
D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

参考答案：A

本题解析：反应①为氧化还原反应，反应②不是，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知O2的氧化性应大于Fe2O3和Na2CrO4的，C正确；考虑到反应②是一个可逆反应，反应中生成1 mol Na2Cr2O7时，转移电子的物质的量应大于7 mol，D正确；同时可以看出，加碱可以使平衡左移，B正确。

本题难度：一般

2、选择题  已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 =" 2HI" + S，下列叙述正确的是（?）
A．氧化性：Fe3+＞I2＞S
B．氧化性：I2＞S＞Fe3+
C．还原性：Fe2+＞I－＞H2S
D．还原性：Fe2+＞H2S＞I－

参考答案：A

本题解析：根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物可推得。氧化性：Fe3+＞I2＞S；而还原性：Fe2+<I－<H2S

本题难度：一般

3、选择题  已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是
[? ]
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O  
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol，有        mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为         L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为             ，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为              。

参考答案：（1）0.8    0.5   0.5   5.6   （2）Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl-      +5

本题解析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.1mol×8＝0.8mol。其中被氧化的氯化氢是。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol。根据方程式可知，生成氯气的体积在标准状况下是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl-。设参加反应的碘化钾是1mol，则氯气是3mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol碘化钾失去3mol×2＝6mol，则反应后碘元素的化合价是＋5价。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子的得失守恒即可得出正确的结论。

本题难度：一般

5、填空题  海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
（1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
（2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。

参考答案：（1）2I－＋Br2＝I2＋2Br－ （2）单质碘易升华； 上 （3）2Mg＋CO22MgO＋C

本题解析：（1）单质溴能把碘离子氧化生成单质碘，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，溴比碘氧化性强，反应的离子方程式为2I－＋Br2＝I2＋2Br－。
（2）由于碘单质易升华，所以通常利用加热的方法除去单质碘中的杂质。分液时分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的上口倒出，下层液体从小口流出。
（3）镁可以在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。2中燃烧

本题难度：一般