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1、选择题 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应
达到平衡的标志的是：
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）
参考答案：B
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项（1）、（3）正确；（2）中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，不正确；根据方程式可知，反应前后体积是减小的，所以压强和气体的物质的量也是减小的，则选项（4）、（5）也可以说明；（6）中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以（7）不能说明，因此正确的答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
A．降低温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
参考答案：B
本题解析：根据图所给的信息知，该反应是放热反应，A、C、D项的操作都可使平衡向正向移动，c（CH3OH）增大，充入不参加反应的氦气，没有改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，c（CH3OH）不变。
本题难度：一般
3、填空题 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g)?
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 30
|
c(NH3)/mol·L—1
| 0.08
| 0.14
| 0.18
| 0.20
| 0.20
| 0.20
|
?
①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________?
②N2的平衡转化率 ?
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值 ?（填变大、变小、不变），正反应速率 ?（填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度 ?0.4?
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率 ?（填
变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为 ?（填正移、逆移、不移）
参考答案：①0.024mol·L-1·min-1 ②20%?③ O.1 (mol·L-1)-2 [或0.1]
④ 变小，变大 ⑤大于 ⑥不变，逆移
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，y的转化率为75％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 (mol·L-1)-2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
?FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
| K1
| K2
|
973 K
| 1.47
| 2.38
|
1173 K
| 2.15
| 1.67
|
?
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝?.
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强? B．体积不变时充入稀有气体? C．升高温度
D．使用合适的催化剂? E．在体系中投入少量P2O5固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是?．
A.升高温度? B.降低温度? C.加入催化剂? D.增大压强?
E.减小压强? F.充入CO2? G.分离出部分CO
参考答案：(1) 吸热? (2) K3＝ c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)? (每空1分)?
(3) K3=K1/K2?吸热? (每空1分)?
(4) CE? (5) ?CD ??B ?(每空2分)
本题解析：略
本题难度：简单
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