1、填空题  （4分）（1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式
                        。
（2）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为              。

参考答案：（1）S(s) +O2（g）=SO2（g）；DH =－299.52 kJ·mol-1；
（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；DH =-2600kJ·mol-1

本题解析：（1）1g 硫粉的物质的量为1/32moL，放出 9.36kJ热量，则1mol硫粉充分燃烧放出 299.52kJ热量，根据热化学方程式的书写原则可写出：S(s) +O2（g）=SO2（g）；DH =－299.52 kJ·mol-1；
（2）2.6 g 乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ则1moL乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳放热1300KJ,则热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；DH =-2600kJ·mol-1
考点：考查热化学方程式的书写。

本题难度：一般

2、选择题  反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A．12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ
B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl?MgCl2?NH4Cl
B．H2O?Na2O?CO2
C．CaCl2?NaOH?H2O
D．NH3?H2O?CO2

参考答案：A．HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；
B．H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；
C．CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；
D．NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于化学键的说法中正确的是（　　）
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

参考答案：A、构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键，故A错误；
B、铵盐是离子化合物，组成元素是非金属元素，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B正确；
C、非极性键是相同元素的原子间形成的共价键，可以是单质，也可以存在于化合物，如过氧化钠中，过氧化氢中，故C错误；
D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键，也可以是非极性共价键如过氧化氢中，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )
A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快