1、选择题  下列物质中，含有离子键的化合物是
[? ]
A．H2
B．N2
C．NaCl
D．Fe

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在金属中，自由移动的电子属于
[? ]
A．与电子最近的金属阳离子
B．整块金属的所有金属阳离子
C．在电子附近的金属阳离子
D．对电子有吸引力的金属阳离子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．HF
B．Ca（OH）2
C．CaO
D．SO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

参考答案：A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故A正确；
B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故B正确；
C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故C正确；
D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Y元素在周期表中的位置是___________? __。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）?。
①原子晶体?②离子晶体?③分子晶体?④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol-1，请写出其燃烧的热化学方程式：??
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

参考答案：（1）N≡N；；第三周期ⅥA族。（2） ①③?
（3）CH4； NH3， CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H=－890.31KJ·mol-1。
（4）3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =3BaSO4↓+2NO↑ + 4H+， SO2。

本题解析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，所以Y是S，W是O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，因此Z是Fe。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，因此U是碳，X是镁。营业务U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，所以V是氮元素。
（1）氮气中含有氮氮三键，所以气结构式是N≡N；XW是氧化镁，氧化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为。S元素的原子序数是16，位于第三周期ⅥA族。由于氨水是弱碱，所以氨气极易结合氢离子生成NH4＋。
（2）在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体，不存在离子晶体和金属晶体，答案选①③。
（3）U、V、W形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，较低是甲烷和氨气。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式是CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)? △H=－890.31KJ·mol-1。
（4）由于硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而还原产物是NO，反应的离子方程式是3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =3BaSO4↓+2NO↑ + 4H+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性较强的是SO2。

本题难度：一般