1、填空题  (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。

(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是________，分子构型是________，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是________________
(3)C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙____甲，其原因是___________________。

参考答案：(1)AB或BA
(2)sp；直线形；2个σ键、2个π键
(3)<；二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学科学需要借助化学专用语言描述．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式
B．乙烯分子的结构式
C．乙酸的结构简式C2H4O2
D．硫原子的原子结构示意图：

参考答案：A．CO2的电子式为，故A错误；
B．乙烯分子的结构式为，故B正确；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，故C错误；
D．硫离子的原子结构示意图为，而硫原子的最外层电子数为6，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式?；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是?（用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是?（填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为?，1 mol B2A4分子中含有?molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是?。
说明：O摄氏度=273K

参考答案：（1）1S22S22P63S23P1?（2）O > N > C
（3）④⑤?（4）三角锥形，? 5
（5）MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高

本题解析：原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，所以C是N。
（1）Al的原子序数是13，所以基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P1。
（2）电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引了的大小，非金属性越强，电负性越大。C、N、O均属于同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，即电负性大小顺序为O > N > C
（3）氨气中含有氢键所以其沸点高于甲烷的，①不正确。CCl4、苯等有机溶剂均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断Ni(CO)4应为分子晶体，②不正确。氨气分子中的中心原子有4对电子对，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形，采用sp3杂化，③不正确。镁合铝是金属，形成的是金属晶体，金属原子半径越小，金属离子的电荷数越多，金属键越强，所以④正确。比G的原子序数少1的元素是锌，由于锌的核外电子均是全充满，稳定，所以其第一电离能要大于Ga，⑤正确。
（4）在CH2＝CH2中含有4个C－H单键和1个碳碳双键，而双键又是又1个σ键和1个键构成的，所以1mol乙烯中含有5molσ键。
（5）氧化镁和氯化钠均属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，镁离子半径小于钠离子半径氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钠的。

本题难度：一般

4、选择题  干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(? )
A．分子内共价键
B．分子间的氢键
C．分子的个数
D．分子间作用力

参考答案：D

本题解析：干冰形成的晶体是分子晶体，汽化是物理变化，破坏的是分子间作用力，答案选D。
点评：该题是基础性的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确各种晶体类型的结构特点、微粒间作用力，然后结合题意具体问题、具体分析即可。

本题难度：简单

5、填空题  如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为______，原子序数为______，A元素位于第______周期______族．
②写出元素符号A：______，B：______，C：______，D：______．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为______，______，______，其中酸性最强的是______．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为______，______其中______稳定性最大，______还原性最强．

参考答案：（1）由A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.34%，设相对原子质量为x，
则x×2x×2+16×5×100%=56.34%，解得x=31，
质子数等于原子序数，设原子序数为y，原子核内中子数比质子数多1个，中子数为y+1，
则y+（y+1）=31，解得y=15，即A为P元素，原子结构中有3个电子层，最外层有5个电子，
P位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，
故答案为：31；15；三；ⅤA；
（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相邻元素，B、D为同主族元素，则B为S，C为Cl，D为O，
故答案为：P；S；Cl；O；
（3）A、B、C同周期，从左到右元素的非金属性在增强，三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为H3PO4、H2SO4、
HClO4，
Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，故答案为：H3PO4；H2SO4；HClO4；HClO4；
（4）B、D同主族，气态氢化物的化学式依次为H2S、H2O，非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，H2S的还原性最强，
故答案为：H2S；H2O；H2O；H2S．

本题解析：

本题难度：一般