1、选择题  下列离子方程式中，书写不正确的是?（?）?
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B．把金属钠放入水中：Na + 2H2O =" Na+" +2OH- + H2
C．将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I- ="" 2Cl- + I2
D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ =" Ca2+" + CO2↑ + H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）?
A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑　　
B．铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+

参考答案：D

本题解析：A、不符合反应事实，应该生成二价铁；
B、氨水为弱电解，不能拆开；
C、碳酸钙不溶于水，不能拆开。

本题难度：一般

3、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B．稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32- +H2O
C．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O

参考答案：B

本题解析：A错，醋酸为弱酸不能拆成离子形式；B正确；C错，碳酸钡为难溶于水的物质不能拆成离子；D错，正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O；

本题难度：一般

4、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

参考答案：A、碳酸钡中滴加稀盐酸时，碳酸钡是难溶于水的盐，不能拆成离子，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢根离子和氢离子之间反应生成水和二氧化碳，即HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C、氨水是弱酸，不能拆成离子，并且氢氧化铝不能溶于氨水中，故C错误；
D、氢氧化钡电离出的钡离子和氢氧根离子量之比是1：2，硫酸中电离出的氢离子和硫酸根离子之间的量之比是2：1，所以氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______．
（3）1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为______mol．
（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如图，请写出E与F反应生成G的离子方程式______．

参考答案：（1）A原子的最外层与次外层电子数相等可知A为Be．A与D最外层电子数之和为9，可知D最外层7个电子，且分别属于不同的主族，D为Cl．和为9，且A、B、C、D中只有两种金属元素，可知B最外层3个电子，B为Al．C为S．C的氢化物的化学式为H2S．
（2）氧化性：Cl2＞S，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，则有H2S+Cl2═S↓+2HCl．
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱．如：Fe+S?△?.?FeS，2Fe+3Cl2?△?.?2FeCl3
（3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O，1mol二氧化硫得到4mol电子，1mol硫化氢失2mol电子．
（4）B为Al，常见存在形式为AlO2-，Al（OH）3，Al3+，
故答案为：（1）Be　H2S
（2）Fe+S?△?.?FeS，2Fe+3Cl2?△?.?2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
（3）2
（4）Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3

本题解析：

本题难度：一般