1、计算题  标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：
（1）CO2的物质的量 ；
（2）CO的物质的量。

参考答案：（1）0.2 mol ；（2）0.3 mol

本题解析：假设二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别是X? Y.则根据题意可得方程式组44X+28Y="17.2" X+Y=11.2L/22.4(L/mol)。解得X=0.2mol,Y=0.3mol.

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+

参考答案：A

本题解析：由于水的相对分子质量为18，m/M=n，则水的物质的量为0.5mol，1个水分子中含有2个O—H键，则0.5molH2O中含有1molO—H键，故A选项正确；由于3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O～3e－，则其中转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，即1mol Fe2+与足量稀硝酸反应，转移1mol电子，故B选项错误；由于常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则混合气体的物质的量小于1mol，则SO2和O2的混合气体中含有的氧原子小于2mol，故C选项错误；由于c?V=n，则KAl(SO4)2的物质的量为0.1mol，虽然KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—中铝离子与硫酸铝钾的系数之比等于物质的量之比，但是少部分铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，则平衡时溶液中铝离子小于0.1mol，故D选项错误。

本题难度：一般

3、选择题  在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作正确的是
[? ]
A．将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶
B．量取18.4 mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线
C．配制500 mL?0.1 mol/L的盐酸，将稀释后的盐酸溶液及洗涤液全部转移到未经干燥的500 mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．平视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  100ml?0.1mol/L?Na2SO4溶液和100ml?0.1mol/L?BaCl2溶液混合后，Na+浓度约为（　　）
A．0.2mol/L
B．0.05mol/L
C．0.1mol/L
D．不能确定

参考答案：0.1mol/L?Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L．
混合后溶液的体积约为两溶液之和为100ml+100ml=200ml．
令混合后钠离子的浓度为c，根据稀释定律，混合前后钠离子的物质的量不变，则：
100ml×0.2mol/L=200ml×c．
解得：c=0.1mol/L．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后显      色。
（2）化学反应方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）

参考答案：（1）小于（1分）   红色（1分）
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）1mol / L

本题解析：根据原子守恒，氢氧化钠的物质的量和钠的物质的量相等，结合公式得

考点：考查钠的性质、物质的量的有关计算。

本题难度：一般