1、选择题  在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小
D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

参考答案：B

本题解析：A、反应物为固体，生成物全部为气体，从反应开始到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是（2×17+44）/3=26，错误；B、15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，则平衡时氨气浓度是1.6×10-3mol/L，二氧化碳浓度是0.8×10-3 mol/L，K=c2(NH3)c（CO2）=2.048×10-9（mol/L）3，正确；C、恒温下压缩体积，压强增大，平衡虽然逆向移动，但NH3与CO2的物质的量比始终是2:1，所以NH3的体积分数不变，正确；D、氨基甲酸铵是固体，再加入一定量氨基甲酸铵，对反应速率无影响，错误，
答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  (4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__?；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为?。

参考答案：3X+Y=2Z??0.05mol.L-1.min-1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)? 2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（?）
①高温?②低温?③高压?④低压?⑤加催化剂?⑥除去Z
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③⑥
D．②③⑥

参考答案：D

本题解析：生成Z的方向就是正反应方向，根据勒夏特列原理，可采取加压，降温，降低Z浓度的方法促使其向正反应方向移动。答案应选D。

本题难度：简单

4、计算题  在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

参考答案：（1）v(FeCl2)＝0.25mol·L－1·min－1
（2）v(HCl)＝0.25 mol·L－1·min－1
（3）前2 min内反应速率快。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （4分）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) ?N2O4 (g) ?△H=" -92.4kJ/mol?" 达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色?；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向?方向移动。

参考答案：（4分）（1）变深（2）?正向。

本题解析：略

本题难度：一般