1、选择题  已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无

参考答案：B

本题解析：铁粉和铜粉都有欢迎性能。但还原性铁>铜。所以向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，还原性强的铁粉先发生反应产生氯化亚铁，当铁粉反应完全后铜粉再发生反应产生氯化亚铁和氯化铜。故反应结束后烧杯中补可能出现有铁无铜的情况。选项为 ：B.

本题难度：一般

2、选择题  下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色

参考答案：A

本题解析：A、反应中Fe3＋做氧化剂 Cu 2＋是氧化产物。根据氧化还原反应的氧化性判断规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以A正确。故选A。
B、pH＝0的溶液中，溶液含有较大浓度的H+，NO具有强氧化性与还原性的Fe2＋不能大量共存。
C、5.6gFe为0.1mol与氯气反应时被氧化成Fe3+失去电子为0.3mol。故C错误。
D、硫酸铁溶液中加入铁粉，Fe3+不一定反应完全，滴加KSCN溶液有可能变红色。D错误。
点评：掌握铁及其化合物的相关性质是解题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(? )
A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+
B．Fe3+、Cl-、I-、K+
C．Fe2+、K+、SO、NO
D．Fe2+、SO、K+、MnO

参考答案：A

本题解析：A选项符合题意；B选项中Fe3+和I-能发生氧化还原反应；C、D选项中Fe2+在酸性条件下能被NO、MnO氧化。

本题难度：简单

4、填空题  氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是?（填字母编号）。
a.NaOH溶液? b.饱和食盐水? c.FeCl2溶液? d.淀粉KI溶液
（2）取0.5 mL饱和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为?。
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,需先加入?且保持过量,然后进行的操作依次为?、冷却结晶、过滤。
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为?。
（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示（电极材料为石墨）,工作原理为:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+
则电池放电时,Cl-将移向?极（填“正”或“负”）;充电时,阴极的电极反应式为?。

参考答案：（1）c
（2）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
（3）盐酸 蒸发浓缩（或加热蒸发）
（4）H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+
（5）负 Cr3++e-Cr2+

本题解析：（1）根据流程图可知,从反应炉中排出的尾气是剩余的Cl2,与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液,则吸收剂X应是FeCl2溶液。（3）从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,为抑制Fe3+的水解,需先加入盐酸且保持过量,然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）H2S气体通入FeCl3溶液中,Fe3+将H2S氧化为S,Fe3+被还原为Fe2+。（5）电池工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极,则铁铬氧化还原液流电池放电时,Cl-将移向负极;充电时,阴极发生还原反应,Cr3+得电子生成Cr2+,即Cr3++e-Cr2+。

本题难度：一般

5、选择题  为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中? (? )
A．通入氯气
B．加入Zn
C．加入Fe
D．加入Cu

参考答案：C

本题解析：除杂的基本原则是不增不减，易分离易复原。故最好加入Fe，反应后过滤，得到只有Fe2+。

本题难度：一般