参考答案：B

本题解析：两容器的初始状态完全相同，但a容器为等容，b容器为等压，随着反应2SO32SO2＋O2的进行，反应混合物的物质的量增大，a容器内压强增大，相对于b容器相当于加压，平衡左移，故a容器中SO3的转化率小，答案为B

本题难度：一般

2、选择题  多孔纳米TiO2具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米TiO2光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746. 6kJ/mol。下列有关叙述中不正确的是
[? ]
A．多孔纳米TiO2光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率
B．该反应中NO是氧化剂
C．该反应中每消耗2molNO，放出746. 6kJ热量
D．温度越高，NO和CO的转化率越大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

参考答案：B

本题解析：A．因为同一反应在相同的温度下的平衡常数不变，故容器①、②中反应的平衡常数相等，正确；B．容器②中反应可视为是容器①已经反应了一部分，故达到平衡时放出的热量Q＜23.15kJ，原说法不正确；C．容器①、②中达平衡时的等效的，由①可知生成n(XY3)=×2mol=0.5mol，故c(XY3)==2 mol·L-1，正确；D．若容器①体积为0.20 L，相当于原反应缩小体积，加压，平衡正向移动，故放出的热量大于23.15 kJ，正确。
考点：同一反应不同的起始量达到的平衡数据比较。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（1）1（2分）； （2）< （2分）（3）温度高于>900℃时，平衡向左移动（2分）
（4） CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=－867KJ/mol； （2分）
（5） 2NH3－6e-+6OH-=N2+ 6H2O (2分)

本题解析： （1）CO  +  H2O(g)CO2 +  H2
    C开始(mol/L)  0.2       0.3       0      0
C改变（mol/L）0.12    0.12     0.12     0.12
C平衡（mol/L）0.08    0.18     0.12     0.12
所以平衡常数K=；
（2）由于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，即对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以化学平衡常数减小，由于在温度是T1时的平衡常数1.00×107大于300℃时的平衡常数2.45×105，所以T1<300℃；
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，在不同温度下NH3的产率如图所示，在温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于>900℃时，升高温度，平衡向左移动，所以NH3的平衡含量减小，因此产率降低；
（4）(①+②)÷2，整理可得：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； ΔH=－867KJ/mol；
（5）在氨气-氧气燃料电池中，通入氨气的电极是负极，则碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3－6e-+6OH-=N2+ 6H2O。
考点：考查化学平衡常数的计算、温度对化学平衡移动的影响、热化学方程式及原电池电极式的书写。

本题难度：困难

5、选择题  在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是                         （   ）
A．气体的压强不变
B．气体的体积不变
C．混合气的密度不变
D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂