1、选择题  下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
A．30mL1.5mol/LMgCl2溶液
B．40mL2.5mol/LNaCl溶液
C．15mL5mol/LKCl溶液
D．25mL1mol/LAlCl3溶液

参考答案：A、30mL1.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=1.5mol/L×2=3mol/L；
B、40mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
C、15mL5mol/LKCl溶液中c（Cl-）=5mol/L×1=5mol/L；
D、25mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
故40mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl-浓度最小，故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸?（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式??。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈?（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）?。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
?（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为?。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)? b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)?
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)? d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是?，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）?。

参考答案：（共8分，每空1分）
（1）①<? CH3COOH??CH3COO—+ H+
②碱? CH3COO—+ H2O??CH3COOH+ OH—
③b? c
（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀
2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+（或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量是
A．0．25 mol
B．0．5mol
C．0．75mol
D．0．75mol