1、选择题  如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

[? ]
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知．KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2，但KMnO4不能吸收CO2．KMnO4与SO2反应后会褪色．品红不可以用来除去SO2．
请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO2和CO2的存在：可供选择的药品：品红溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，
澄清石灰水，稀盐酸，NaCl溶液

（1）请写出A中反应方程式：______．
（2）B中所装的药品是：______
（3）C中所装的药品是：______
（4）D中所装的药品是：______
（5）E中所装的药品是：______
（6）证明产物中有SO2的现象是：______．
（7）证明产物中有CO2的现象是：______．

参考答案：（1）浓硫酸和碳在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，所以反应方程式为：C+ 2H2SO4（D浓） ?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；
故答案为：C+2H2SO4（浓） ?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）因为二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫；二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以可用品红溶液鉴定二氧化硫．所以应先坚定二氧化硫的存在，B中所装的药品是品红溶液．
故答案为：品红溶液；
（3）防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先除去二氧化硫，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，所以可用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫．故答案为：酸性KMnO4溶液；
（4）为防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，应先确定没有二氧化硫存在的情况下，才可用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，所以应先检验二氧化硫是否除净，可用品红溶液检验是否还有二氧化硫．故答案为：品红溶液；
（5）在确定没有二氧化硫的条件下，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用澄清的石灰水检验二氧化碳的存在．故答案为：澄清石灰水；
（6）二氧化硫能使品红溶液褪色，如果有二氧化硫，品红溶液就褪色，故答案为：B中品红溶液褪色；
（7）先排除二氧化硫的干扰，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊就证明有二氧化碳，故答案为：D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质的性质、用途的说法中正确的是
[? ]
A．金属腐蚀既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应
B．NaCl是一种化工原料，可以用其制备烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等
C．Cl2和SO2混合后的漂白效果更好
D．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是?（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是?．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是?（双选，填序号）．
A．Na2SO3溶液与HNO3?B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧?D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是?．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有?（双选，填序号）．
A．蒸发皿?B．石棉网?C．漏斗?D．烧杯?E．玻璃棒?F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是?，原因是?．
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是?．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  用KIO3 -淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式（　　）
A．2KIO3+5SO2+1H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
B．2KIO3+5SO2+2H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
C．2KIO3+5SO2+3H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
D．2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4

参考答案：用KIO3 -淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，应能观察到试纸变蓝，说明有生成I2，则KIO3被还原，SO2被氧化，题中A、B、C质量不守恒，应为2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般