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1、选择题 有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
A．Q1 = Q2 = Q3
B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1
D．Q2< Q1< Q3
参考答案：D
本题解析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多△H越小。所以Q1、Q2、Q3的大小关系为Q2< Q1< Q3，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉了解程度。该题的关键是明确再比较反应热△H的大小时，应该带着符号比较，否则会得出错误的结论。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应一定是反应物能量低于生成物能量
B．由于燃料的燃烧是一次性的，所以燃料电池属于一次电池
C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源
D．断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放
参考答案：A、若反应中生成物总能量高于反应物总能量，反应是一个吸热反应，反之是一个放热反应，故A错误；
B、因燃料电池只要补充燃料、氧化剂可重复使用，故B错误；
C、因二次能源是经过一次能源加工转换得到的能源，故C正确；
D、因化学反应中能量可以以热能、光能等形式释放出去，故D错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列关于能量转化的认识不正确的是（ ）
A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能
D．煤燃烧时化学能转变成热能和光能
参考答案：A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，故A正确；
B．氧化还原反应可以设计成原电池；非氧化还原反应不能设计成原电池，故B错误；
C．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能，故C正确；
D．煤燃烧时发光、放热，所以煤燃烧时化学能转变成热能和光能，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．化学反应总是伴随着能量的变化
参考答案：A．很多放热反应也需要加热，如碳的燃烧，属于需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B．很多放热反应也需要加热，如很多燃烧反应也需要加热，故B错误；
C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如碳酸氢铵分解，故C错误；
D．化学反应时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，所以化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
?时间/h
物质的量/mol
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
|
N2
| 2．0
| 1．83
| 1．7
| 1．6
| 1．6
|
H2
| 6．0
| 5．49
| 5．1
| 4．8
| 4．8
|
NH3
| 0
| 0．34
| 0．6
| 0．8
| 0．8
|
?
①0~2 h内，v（N2）=?。
②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g) 
?N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=?。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为?（填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0?B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4?D．a=l、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为?。
（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H"），通过电解法也可合成氨，原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入?___极，该电极反应式为?。
参考答案：（1）①0．075 mol·L-1·h-1?②20%? 69．12?③C D?
（2）2 N2(g) + 6 H2O (l) =" 4" NH3(g) + 3 O2 (g) ΔH =" +1530" kJ·mol-1
（3）阴? N2 + 6 H+ + 6e- = 2NH3
本题解析：
?
?试题分析：（1）①v(N2)= ?c(N2) ÷?t =(2．0-1．7)mol÷2L÷2h=0．075mol/(L·h) ②平衡时，H2的转化率为(6．0-4．8) ÷6．0×100%=20%．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比。所以
。③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同,则应该一边倒转化，得到的N2物质的量为2mol，H2的物质的量为6mol，NH3的物质的量为0mol。可知C、D符合要求。选项为C、D。①N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)?H=-93．0KJ/mol; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=-572KJ/mol．①×2-②×3．整理可得：2 N2(g) + 6 H2O (l) =" 4" NH3(g) + 3 O2 (g) ΔH =" +1530" kJ/mol。（3）因为N2在反应中得到电子，化合价降低，所以应该把N2不断地通入阴极。电极反应式为N2 + 6 H+ + 6e- = 2NH3。考点：
本题难度：一般
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