1、选择题  标准状况下，某同学向?100?mL?H2S?饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是
A.ab?段反应是：SO2+2H2S→3S↓+2H2O
B.b?点对应的溶液导电性最差
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05?mol?L-1
D.相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

参考答案：C

本题解析：分析：H2S?饱和溶液中通入SO2，发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，当溶液的pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性．当溶液的pH小于7时呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强，以此来解答．
解答：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S→3S↓+2H2O，故A正确；
B．b点为中性，只有水，导电性最差，故B正确；
C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故C错误；
D．由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的pH更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查二氧化硫的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，注意酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

本题难度：一般

2、填空题  (14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________；
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v(SO2)为0．05 mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_? _。

参考答案：（1）反应物能量?生成物能量?没有影响?降低（2）-198?（3）0．0025?（4）-1185kJ/mol

本题解析：化学反应过程中使用催化剂会降低反应的活化能，但不会影响反应的焓变；由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝－（296 kJ/mol×3+99 kJ/mol×3）=－1185kJ/mol。

本题难度：一般

3、选择题  反应A2+B22AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为

300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙
述正确的是（?）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热?
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热?
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热?
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。由于断键是吸热的，形成化学键是放热的，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（?）
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．高压对合成氨有利
D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)

参考答案：D

本题解析：如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氨气的合成是放热反应，根据勒夏特列原理可知，高温不利于氨气的合成，所有答案选D。

本题难度：简单