1、选择题  下列物质的用途错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．常温下可用铁罐或铝罐装运稀硝酸
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多
D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸

参考答案：B

本题解析：A正确，硅能够将太阳能转化为电能的材料；B错，常温下可用铁罐或铝罐装运浓硝酸，发生钝化；C正确，胃酸的主要成分为HCL，小苏打和氢氧化铝的碱弱较弱可以作为胃药的成分；D正确，工厂废气中的SO2可回收生产硫酸既可以消除对环境的影响，又可废物利用；

本题难度：一般

2、实验题  二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：?

物理性质	色态	挥发性	熔点	沸点
	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	300 ℃以上完全分解
	S2Cl2＋Cl22SCl2
	遇水反应生成SO2、S等产物

参考答案：（1）分液漏斗?冷凝?
（2）MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ ="=" Mn2＋ + C12↑+ 2H2O ?
（3）将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
（4）饱和食盐水? 2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HCl?
（5）产率降低?控制浓盐酸的滴速不要过快?
（6）吸收尾气，防止污染? C12+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2=1∶1∶4（物质的量之比）。
（1）若以aNa2O·bCaO·mSiO2表示此玻璃的组成，则a∶b∶m=?。
（2）若要制备1000kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO2气体多少升？

参考答案：（1）1∶1∶6
（2）m（Na2CO2）：221.8kg? m（SiO2）：209.2kg? m（SiO2）：753.1kg? V（CO2）：9.37×104L

本题解析：（1）根据原子个数相等的原则，Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2等同于Na2O·CaO·6SiO2，即a∶b∶m=1∶1∶6。
（2）制造玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3和SiO2，根据反应原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑得
Na2O·CaO·6SiO2～Na2CO3～CaCO3～6SiO2～2CO2
478g?1mol?1mol?6mol?2mol
1000×103g? x? x? 6x? 2x
x==2092mol
m（Na2CO3）=2092mol×106g·mol-1×10-3kg·g-1=221.8kg；
m（CaCO3）=2092mol×100g·mol-1×10-3kg·g-1=209.2kg；
m（SiO2）=2092mol×6×60g·mol-1×10-3kg·g-1=753.1kg；
V（CO2）=2092mol×2×22.4L·mol-1=9.37×104L。
CO2体积的另一种求法：
制1000kg玻璃需原料：221.8kg+209.2kg+753.1kg=1184.1kg，两者的质量之差就是放出CO2的质量：
V（CO2）=（1184.1-1000）kg×103g·kg-1?44g·mol-1×22.4L·mol-1=9.37×104L。

本题难度：简单

4、选择题  X、Y两元素能以共价键结合成化学式为XY2的物质，则X、Y两元素可能分别属于元素周期表中的族是（　　）?
A．ⅠA和ⅤA
B．ⅣA和ⅥA?
C．ⅡA和ⅥA
D．ⅠA和ⅥA?

参考答案：B

本题解析：首先排除X、Y中含H元素的可能；若X为H元素，则HY2不存在；若X为H元素，则H、Y形成化合物的化学式为H2Y，而非YH2。
若X为+1价，则“Y2”为-1价，超氧化钾（KO2）符合要求，但超氧化钾（KO2）是离子化合物，不符合题意。HO2是共价化合物，但不存在。事实上，没有这样的共价化合物。
若X为+2价，则Y为-2价，不符合XY2，备选项C不可选。
若X为+4价，则Y为-2价，则以共价键结合的CO2和SiO2等符合题意，备选项B可选。

本题难度：简单

5、选择题  埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下____。
[? ]
A．具有吸附性
B．具有氧化性
C．具有还原性
D．化学性质不活泼

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单