高中化学必备知识点《离子共存》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《离子共存》答题技巧（2017年最新版）(八)

2017-08-01 02:22:21 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－
C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：NO3-、SO42－、Na＋、K＋
D．含大量Al3+的溶液中：K+、HS-、NO3-、ClO-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题下列化学原理表述正确的是
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；
B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；

参考答案：B

本题解析：A．稀释促进弱电解质的电离，但溶液的酸性减弱，H+浓度减小
B．遵循物料守恒，正确
C．NaHCO3溶液显碱性，是因为溶质水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D．两溶液的pH相同，即H+浓度相同，与锌反应时，开始时反应速率相同，但随着反应的时行，弱酸酸酸可不断电离出氢离子，反应速率反而相对较大，并且最终生成的氢气相对多
故答案为B

本题难度：一般

3、选择题某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的
关系如图所示。

则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
C．溶液中n(NH4+)="0.2mol"
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

参考答案：C

本题解析：加入锌粒，产生无色无味的气体，则该溶液含有H+，不含CO32?；根据图像白色沉淀的量先增加，然后不变，然后溶解一部分，说明该溶液含Al3+、Mg2+、NH4+，不含Fe3+，SO42?与NO3?至少含有一种，故A、B错误；加入NaOH0.5mol至0.7mol时与NH4+反应，NH4++OH?=NH3?H2O，则NH4+物质的量为0.2mol，故C正确；D、加入NaOH0～0.1mol，与H+反应，则H+为0.1mol，加入NaOH0.7mol～0.8mol，与Al(OH)3反应，Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?，则Al(OH)3、Al3+物质的量为0.1mol，根据Al3++3OH?=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3需要NaOH0.3mol，加入NaOH0.1至0.5mol，生成Al(OH)3、Mg(OH)2，则生成Mg(OH)2需要NaOH物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，根据Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，可得Mg2+物质的量为0.05mol，所以n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 2∶2∶1，故D项错误。
考点：本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。

本题难度：困难

4、选择题能大量共存于溶液中的离子组有
A． Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-
B． Cl-、HCO3-、OH-、Na+ 、SO42-
C． Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-
D． Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是（）
A．HCO3-
B．CO32-
C．Na+
D．Mg2+

参考答案：C

本题解析：加入Al能产生H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，而能在这两种情况下均可大量存在的离子只有选项C中的Na+，答案为C
HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O CO32－＋H＋=HCO3－ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

本题难度：一般

首页上一页 5 6 7 8 9 10 下一页尾页 8/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点归纳《阿伏伽德罗..