1、选择题  已知298K时， N2(g)+3H2(g)="2" NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是
A．Q1 = Q2 =" 92.4kJ"
B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C．Q2＜ Q1＜92.4kJ
D．Q2 = Q1＜ 92.4kJ

参考答案：C

本题解析：题给热化学方程式中的△H＝－92.4kJ/mol是指1molN2（g）和3molH2（g）和完全反应的反应热。而将1molN2（g）和3molH2（g）在一定条件下反应时，是一个可逆反应，不可能全部反应，故反应放出的热量应小于92.4KJ。另一容器中的反应建立的平衡与前一容器建立的平衡应为等效平衡，平衡时各物质的量相等，但由于第二种情况下，容器中已有0.1molNH3，故反应再生成的NH3较第一种情况少，故Q2＜Q1[点拨]：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确做答。由于“化学反应中的能量变化”，新教材已将其作为另一条主线贯穿于教材始终，故能量变化问题几乎可与任何一章相联系、相综合，复习中应多加留意。

本题难度：简单

2、填空题  在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为?，含有离子键、?等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是?(写分子式)，该分子的空间构型为?，中心原子的杂化方式为?。
(3)反应物中电负性最大的元素为?(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：?。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为?；Al晶体的密度为?(用字母表示)。

参考答案：(1)Na3AlF6　配位键
(2)H2O　V形　sp3
(3)F　
(4)4　

本题解析：(1)冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na＋与之间为离子键，而是以配位键形成的。(2)生成物中10电子分子是H2O，氧原子采取sp3杂化，由于氧原子含有两对孤电子对，故分子结构为V形。(3)F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为。(4)铝晶胞的原子处于晶胞顶角和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×＋8×＝4。设Al晶胞的边长为a，则有：2a2＝(4d)2，a＝2d，Al晶胞的体积为V＝16d3，故Al晶体的密度为。

本题难度：一般

3、填空题  I．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是?（填编号）；属于烯烃的是?（填编号）；
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：?。（填编号）
II．课本“交流?研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol? H—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①?kJ；②?kJ；③?kJ。

参考答案：(12分)I． AC? BEF? H? II．①1370?②1852?③482（每空2分）

本题解析：（1）烷烃是只含有C—H键、C—C键的链状烃，不含C=C或C≡C或环状结构，可以含有支链结构，则图中A、C代表的烃（正丁烷、异丁烷）属于烷烃；烯烃是含有1个C=C和若干个C—H键、C—C键的链状烃，不能含有环状结构，可以含有支链结构，则图中B、E、F代表的烃属于烯烃；（2）根据碳四价规律，每个球表示1个碳原子，每个碳原子周围短线数+与碳原子相连的氢原子数目=4，则图中A、B、C、D、E、F、G、H的碳、氢原子数均可推断，其分子式分别为C4H10、C4H8、C4H10、C4H6、C4H8、C4H8、C4H6、C4H8，则与B互为同分异构体的是E、F、H，其中B、E、F均属于烯烃，而H属于环烷烃；
II．①由于破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量，破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量，则破坏2mol氢气中的化学键需要吸收2×436kJ能量，破坏1mol氧气中的化学键需要吸收2×249kJ的能量，因此同时破坏2mol氢气和1mol氧气中的化学键需要吸收的总能量为2×436kJ +2×249kJ=1370kJ；②1个H2O分子含有2个H—O键，则2molH2O(g)中含有4molH—O键，由于形成水分子中1 mol? H—O键能够释放463kJ能量，则形成2molH2O(g)中的4molH—O键能够释放的总能量为4×463kJ=1852kJ；③由于破坏2mol氢气和1mol氧气中的化学键需要吸收的总能量为1370kJ，形成2molH2O中的4molH—O键能够释放的总能量为1852kJ，1370kJ<1852kJ，则2mol氢气和1mol氧气反应生成2molH2O(g)时放出的热量为482kJ。

本题难度：一般

4、填空题  （7分）如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是_________________________________________________。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：NH+4、Na+、I-、NO-3
B.由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

参考答案：C

本题解析：分析：A．pH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
C．能使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；
D．离子之间结合生成络离子．
解答：A．pH=1的溶液显酸性，H+、I-、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．能使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应及信息的抽取是解答的难点，题目难度中等．

本题难度：一般