1、选择题  用铝箔包住0. 1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积 （标准状况）为

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2、选择题  把ag 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为

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3、选择题  将10.0 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到1.4 g沉淀，则此铁碳合金是
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A．生铁
B．高碳钢
C．中碳钢
D．低碳钢

4、选择题  高温下，6 gC和8 gO2在密闭容器中反应，当碳、氧气已耗尽时，所得的产物是
A.14克CO2
B.11克CO2和3克CO
C.CO2、CO各7克
D.14克CO

5、计算题  某工厂排出的废水中含有Ba2+，为测定其浓度，做如下实验：
①称取K2Cr2O7固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3溶液与之反应，当用去27. 00 mL时恰好完全反应。
②另取废水50. 00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-转化为Cr2O72-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24. 00 mL，已知有关的离子方程式为：
Cr2O72- +6I-+14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O
?I2 +2S2O32- =2I-+S4O62- 求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少？(K2Cr2O7 的相对分子质量为294)