参考答案：A、在可逆反应中，无论该反应是否达到平衡状态，正逆反应同时进行，故A错误；
B、t2时，X2、Y2、Z2的物质的量可能相等，也可能不等，各物质的浓度与初始浓度即转化率有关，故B错误．
C、化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，故C错误．
D、化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题   将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（?）。
A．①②
B．③④
C．①②③④
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：影响镁和盐酸反应的反应速率大小因素有温度、氢离子的浓度、镁条的表面积。反应中有氢气生成，则和容器中的压强也有关系，但与氯离子的浓度没有关系，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，试题紧扣教材，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，并能结合题意和反应式灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

参考答案：CD

本题解析：容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错。容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错。?Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小
C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

参考答案：C

本题解析：A、由图（1）知，X、Y、Z的物质的量变化分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，容器内发生的反应可以表示为3X（g）+Y（g）2Z（g），错误；B、由图（2）知，温度为T2时先达到平衡，T2＞T1，T2时Y的体积分数较小，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应吸热，保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K增大，错误；C、反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1，正确；D、对比图（1）和（3）知，改变反应条件后平衡未移动，但缩短了达平衡的时间，则改变的条件是使用催化剂，错误。

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条 件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是(? )

参考答案：A

本题解析：反应达到平衡时，增大SO3的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，故A项正确。

本题难度：一般