1、选择题  室温时，把10mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为
[? ]
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．固体氯化钾
B．液态氯化氢
C．气体二氧化碳
D．作电极的碳棒

参考答案：A．固体氯化钾在水溶液里或熔化状态下，能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，所以固体氯化钾是电解质，故A错误；
B．液态氯化氢，是纯净物，氯化氢水溶液能导电，是由于电离出自由移动的氢离子和氯离子，氯化氢是化合物，属于电解质，故B错误；
C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；
D．作电极的碳棒是单质，不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

参考答案：C

本题解析：A. 氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电。错误。B．铜丝能导电是因为含有自由移动的电子。但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。错误。C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。正确。D．SO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO42-。所以应该说H2SO4电解质。SO3 没有产生自由移动的离子。故是非电解质。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于强、弱电解质的说法，正确的是
A.Al2O3在熔化状态下全部电离，因而是强电解质
B.具有极性键的共价化合物都是强电解质
C.具有非极性键的共价化合物都是弱电解质
D.所有弱酸、弱碱都是弱电解质

参考答案：D

本题解析：精析：弱酸在水溶液里，弱碱在熔化状态下或在水溶液里都是部分电离的．
小结：物质的分类应由定义或物质表现出的性质来判断．具有极性键的共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质；具有非极性键的共价化合物亦如此．强弱电解质判断是看其在水溶液中全部电离或少部分电离．可类比不可逆反应和可逆反应．

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：↓+H2O
C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

参考答案：AC

本题解析：分析：A、洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，在酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生产氯气；
B、玻璃中含有二氧化硅，和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液是一种矿物胶；
C、氯化铁溶解铜发生氧化还原反应，生成氯化铜和氯化亚铁；
D、酸化的海带灰，过氧化氢氧化碘离子为单质碘，本身被还原为水．
解答：A、洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，在酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生产氯气，其离子方程式为2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，故A正确；
B、玻璃中含有二氧化硅，和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液是一种矿物胶，反应的离子方程式为SiO2+20H-=SiO32-+H2O，故B错误；
C、氯化铁溶解铜发生氧化还原反应，生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D、过氧化氢氧化碘离子为单质碘，本身被还原为水，该离子反应为2H++2I-+H2O2=2H2O+I2，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，关键是反应实质的分析判断，D选项是易错点，题目难度中等．

本题难度：一般