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1、选择题 合成氨的反应为：3H2+N2?
2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol?L-1?s-1），则下列关系正确的是（ ）
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）
B．v（H2）=3v（N2）
C．v（N2）=2v（NH3）
D．v（NH3）=
v（H2）
参考答案：对反应3H2+N2?
2NH3．
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）=3：1，即v（H2）=3v（N2），故B正确；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）：v（NH3）=1：2，即2v（N2）=v（NH3），故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（NH3）=3：2，即v（NH3）=23v（H2），故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
组号
| 温度
| Na2S2O3
| H2SO4
| H2O
|
体积
| 浓度
| 体积
| 浓度
| 体积
|
A
| 0℃
| 10mL
| 0.1 mol/L
| 10mL
| 0.1 mol/L
| 0mL
|
B
| 10℃
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 10mL
|
C
| 30℃
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 10mL
|
D
| 30℃
| 5mL
| 0.2 mol/L
| 5mL
| 0.2 mol/L
| 10mL
参考答案：D
本题解析：考查外界条件对反应速率对影响。在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大或温度越高或压强（有气体参与的）越大或使用催化剂或增大反应物的接触面积，反应速率均会增大。由此根据有关数据可判断选项D是正确的。答案选D。
本题难度：一般
3、简答题 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂
①
10mL2%?H2O2溶液
无
②
10mL5%?H2O2溶液
无
③
10mL5%?H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④
10mL5%?H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5%?H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
|
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是______．
（2）实验①和②的目的是______．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______．
（3）写出实验③的化学反应方程式______．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是______．
参考答案：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；
（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，
则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O2?氯化铁?.?2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2?氯化铁?.?2H2O+O2↑；
（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法违反科学原理的是（ ）
A．为了消除腆缺乏症，可以采用在食盐中加人少量碘酸钾的方法
B．闪电时，空气中的N2发生的变化可称为氮的固定
C．干冰可用于人工降雨
D．在二氧化硫转化成三氧化硫的反应中，使用催化剂可提高S02的转化率
参考答案：A、碘酸钾可以为人体补充碘元素，为了消除腆缺乏症，可以采用在食盐中加人少量腆酸钾的方法，符合科学原理，故A错误；
B、闪电时，空气中的N2和氧气发生反应生成一氧化氮，该过程称为氮的固定，符合科学原理，故B错误；
C、干冰是二氧化碳的固态存在形式，放在空气中能迅速吸收大量的热使周围的温度快速降低，使水蒸气液化成小水滴，从而降雨的目的，符合科学原理，故C错误；
D、在二氧化硫转化成三氧化硫的反应中，使用催化剂可提高化学反应速率，不能提高S02的转化率，不符合科学原理，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列情况下，反应速率相同的是 （ ）
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
|
参考答案：C
本题解析：等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应，盐酸和硫酸的浓度虽然相同，但[H+]不同，化学反应速率不同，A错误；等质量锌粒和锌粉，它们的接触面积不同，化学反应速率不同，B错误；等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应，它们的H+的浓度相同，化学反应速率相同，C正确；等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应，硫酸与石灰石反应，生成物微溶，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，速率减慢甚至停止，D错误。
考点：考查影响化学反应速率大小的因素。
本题难度：一般
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