1、实验题  今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。
（1）配制过程中应当使用________________mL的容量瓶。使用容量瓶之前必须要检查是否漏液，检查的方法是___________________________。
（2）需要称量__________g的NaOH固体。
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是____________。（填序号）
① 称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
② 溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
③ 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④ 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。

2、选择题  在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是
[? ]
A.托盘天平
B.烧杯
C.玻璃棒
D.胶头滴管

3、实验题  实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________（填编号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____。
A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

4、简答题  今欲用NaOH固体配制500mL?0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______　mL容量瓶．
（2）用______称取______　g固体NaOH3．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水______烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是______（不定项选择）
A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．

5、选择题  配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（　　）
A．没有用水冲洗烧杯2-3次
B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
C．定容时俯视液面使与刻度线相切
D．定容时仰视液面使与刻度线相切