高考化学知识点归纳《化学平衡》高频考点预测（2017年最新版）(六) 2017-08-01 02:36:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是 A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin) B．C的平衡浓度为2mol／L C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡 参考答案：D 本题解析：A、参加反应的B为1.5mol，浓度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L，则v（B）＝0.75mol/L÷5min＝0.15mol/（L?min），故A不正确；B、起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD 2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g） 起始量（mol）    3       2.5            0          0 变化量（mol）     1       1.5           1          0.5 平衡量（mol）     2        1            1           0.5 c（C）=0.5mol/L，故B错误； C、正方应是体积不变的可逆反应，则平衡后，增大压强，平衡不移动，故C错误；D、密度是气体质量与容器容积的比值，容器容积不变，但气体的质量变化，所以若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡，故D正确，答案选A。 考点：考查化学平衡的基本计算方法，速率计算的应用，平衡状态的判断，影响平衡的因素 本题难度：一般 2、选择题  关于平衡常数K，下列说法中正确的是（ ? ） A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大 B．对可逆反应，温度不变，加催化剂，K值不变 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3  反应达平衡后SO2的转化率为45．3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为 A．大于45．3% B．小于45．3% C．等于45．3% D．无法确定

参考答案：C

本题解析：催化剂只能加快反应速率，并不影响化学平衡，所以二氧化硫的转化率不变，答案选C。
考点：考查催化剂对化学平衡的影响

本题难度：一般

4、计算题  （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：                                                      
（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
上图中表示加入V2O5的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          ；
②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：                  。
（4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

参考答案：（1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，ΔH=－198 kJ/mol （2）b
（3）① 0.225 mol·L－1·min－1    ② 0.9mol/L＜c(SO3)<1 mol/L      （4）＞

本题解析：（1）根据图像可知，反应是放热反应，所以热化学方程式为2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，ΔH=－198 kJ/mol。
（2）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以答案是b。
（3）①放出热量为178.2 kJ，则消耗的氧气是178.2÷198＝0.9mol，所以氧气的反应速率是。
②在冲入氧气之前生成三氧化硫是1.8mol，但反应是可逆反应，所以无论冲入多少氧气，三氧化硫的物质的量不能超过2mol，所以浓度范围是0.9mol/L＜c(SO3)<1 mol/L。
（4）乙是保持恒压的，又因为反应是体积减小的可逆反应，所以乙中反应物的转化率要大于甲中的，即放出的热量大于Q kJ。

本题难度：困难

5、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是(   )
 
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

参考答案：C

本题解析：反应物的浓度越大，反应速率越大，因此根据图像可知，反应速率应该是c＞b＞a，选项A不正确；体积分数大，但物质的量不一定是最大的，选项B不正确，应该是c＞b＞a；若T2＞T1，则说明升高温度，AB3的平衡体积分数增大，因此正反应是吸热反应，选项C正确；D不正确，B2的物质的量浓度越大，A2的转化率越高，所以应该是c＞b＞a，答案选C。

本题难度：困难

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