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高中化学知识点讲解《原电池原理》高频试题巩固（2017年最新版）(六)
2017-08-01 02:40:46
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 (1)金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解,金属B上产生大量气泡，则较活泼的是______?(填A或B)，正极反应式为：____________。
(2)以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池。原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为______________?（已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108）。
参考答案：(1)A；2H++2e－=H2↑
(2)27︰8
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图所示，X是铁，Y是石墨，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）
A．合上K1、断开K2，电子由X经导线流向Y
B．合上K2、断开K1，电解一段时间后，Y电极附近溶液呈红色
C．合上K2、断开K1，U形管中发生的反应为：2C1-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑
D．合上K1、断开K2，Y电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
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参考答案：A、合上K1、断开K2，该装置是原电池，较活泼的金属铁X作负极，石墨Y作正极，电子从负极X沿导线流向正极Y，故A正确；
B、合上K2、断开K1，该装置有外接电源，所以是电解池，连接电源正极的电极Y是阳极，连接电源负极的电极X是阴极，Y极上氯离子失电子生成氯气，Y极附近氢氧根离子浓度基本保持不变，所以Y电极附近溶液不呈红色，故B错误；
C、合上K2、断开K1，该装置有外接电源，所以是电解池，连接电源正极的电极Y是阳极，连接电源负极的电极X是阴极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以U形管中发生的反应为：2C1-+2H2O?通电?.?Cl2↑+2OH-+H2↑，故C正确；
D、合上K1、断开K2，该装置是原电池，较活泼的金属铁X作负极，石墨Y作正极，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A．该处理过程中电能转化为化学能
B．银器为正极，Ag2S还原为单质银
C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D．铝质容器为阳极，其质量变轻
参考答案：B
本题解析：A该处理过程是构成了原电池装置，是把化学能转化为电能，AD都错误；B．由于铝比较活泼，做负极，银器为正极，Ag2S还原为单质银，正确；C．Ag2S在食盐水中溶解，错误；
本题难度：一般
4、选择题 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次性电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
参考答案：D
本题解析：A、原电池中较活泼的金属做负极，不活泼的金属做正极。锌比铜活泼，因此在装置I中锌是负极，铜是正极，A不正确；B、铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，B不正确；C、在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，发生氧化反应。氧气在正极通入，发生还原反应，C不正确；D、在干电池中锌筒是负极，碳棒是正极，所以电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，D正确，答案选D。
本题难度：一般
5、填空题 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：
(1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是 。
A．a电极是负极，OH-移向负极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电池总反应式为：2H2+O2 2H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
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E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH=
(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
，正极的反应式为
。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为
(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
参考答案：Ⅰ.(1)C、D (2)1
Ⅱ.CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ O2+4H++4e-=2H2O 96.6%
本题解析：Ⅰ.(1)C项反应条件不是点燃，C项错；随着燃料电池的不断反应，水越来越多，KOH溶液浓度逐渐减小，pH逐渐减小，故D错。
(2)右池为电解池，其电极反应为：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：4Ag++ 4e-=4Ag，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，转移电子数为0.01 mol，右池中共消耗0.01 mol OH-，故生成0.01 mol H+，c(H+)=
="0.1" mol/L，pH=1。
Ⅱ.该燃料电池的理论效率="702.1" kJ/726.5 kJ×100%≈96.6%。
本题难度：一般
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