高考化学知识点总结《物质的量》考点特训（2017年冲刺版）(八) 2017-08-06 08:45:44 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  从1 L  1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为 1 mol／L C．含NaOH 4g D．浓度为0.1 mol／L 参考答案：D 本题解析：从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml,浓度仍为1 mol／L，所含溶质为0.1mol质量为4g。故D错误。 考点：了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 点评：本题考查溶液的组成与性质，由于溶液具有均一性各处浓度均相等取出部分溶液其浓度不变。 本题难度：一般 2、选择题  配制100 mL2.0 mol·L-1 NaOH溶液时，不需要用到的仪器是 [ ? ] A. B. C. D. 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  标况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D．

参考答案：D

本题解析：1molCH4中含氢原子4NA个，即氢原子个数n个的CH4物质的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正确。
考点：考查物质的量、粒子、气体体积之间的关系。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：

（1）   ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中__________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。试计算Na2CO3的摩尔质量为           ，2mol Na2CO3中约含有              个碳原子；
（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为                               ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为        ，质量为         。

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）t2             （2）A     
（3）106g/mol（无单位不给分，下同）      1.204×1024  
（4）2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑        0.1 mol       10.6 g

本题解析：（1）由图像可知，在t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）冬天捞碱，夏天晒盐，说明该物质温度低时溶解度较小，温度高时溶解度较大，所以A曲线符合题意，则A的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；
（3）根据摩尔质量在数值上与相对分子质量相等可知，碳酸钠的摩尔质量是106g/mol；2mol Na2CO3中约含有2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024  个C原子；
（4）碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，化学方程式为2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑；根据C元素守恒，可知该碳酸钠样品中含有0.1mol的碳酸钠，质量是0.1mol×106g/mol=10.6g。
考点：考查对图像的分析，物质的量的有关计算

本题难度：一般

5、计算题  向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变） 。

参考答案：解：设混酸中含，y mol HCl；与反应的为z mol。

1mol? 1mol? 1mol
z? x??解得：x=0．01mol， z=0．01mol
则的物质的量浓度?
与HCl反应的物质的量为：

1mol?2mol
0．0075mol?y
解得：y=0．015mol则的物质的量浓度?答：……

本题解析：得到干燥的沉淀物为BaSO4，根据BaSO4的量可以求出H2SO4的物质的量，进而求出SO42?的浓度，然后用Ba(OH)2的总量减去剩余的Ba(OH)2和与H2SO4的Ba(OH)2，可得与HCl反应的Ba(OH)2的量，从而求出Cl?的浓度。

本题难度：一般

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