1、选择题  下列反应离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3+ + 4OH— ="=" AlO2— + 2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32—
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + CH3COOH ="=" CH3COO— + CO2↑+ H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—

参考答案：C

本题解析：A错，氨水中的一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式；B错，正确的离子方程式为：CO2 + H2O + C6H5O—→2C6H5OH +H CO3—；C正确；D错，正确离子方程式为：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 ="=2" Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—

本题难度：一般

2、选择题  下列设计与离子反应方程式书写均正确的是（?）
A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
C．用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4－ +5H2O2 + 6H+2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O
D．用氨水洗涤试管内壁的银镜：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]++2H2O

参考答案：B

本题解析：A、发生的反应为：2I－＋Fe3O4＋8H＋I2＋3Fe2＋＋4H2O，错误；
C、高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸，不能用浓盐酸酸化，错误；D、氨水不能溶解银，错误；

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

参考答案：D

本题解析：A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；错误。B．氨水是弱碱，在溶液中主要以离子的形式存在。且Al(OH)3只能被强酸、强碱溶解。因此离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O＝3 NH4+＋Al(OH)3↓.错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉，没配平，电荷、电子不守恒；正确的应该是：2Fe3++Fe=3Fe2+.D,反应符合客观事实，拆写符合离子方程式的原则。正确。

本题难度：一般

4、选择题  将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能发生反应的离子方程式为
A．H+ + OH- →H2O
B．HCO3- + Ca2+ + OH- → CaCO3↓ + H2O
C．HCO3- + OH- → CO32- + H2O
D．2HCO3- + Ca2+ + 2OH- → CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

参考答案：BD

本题解析：
分析：将氢氧化钠溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，若NaOH过量，
则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，以此来解答．
解：NaOH、Ca（HCO3）2均为强电解质，
①若NaOH少量，滴入Ca（HCO3）2溶液中，NaOH完全反应，则离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，
②若NaOH过量，滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca（HCO3）2完全反应，则离子反应为
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，
故选BD．

本题难度：一般

5、填空题  【化学——选修2：化学与技术】（15分）
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为?；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因?；
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。
A．x ="0.5" ,a ="8"
B．x ="0.5" ,a =" 10"
C．x =" 1.5" ,a =8
D．x =" 1.5" ,a = 10

参考答案：
（1）氧化还原法。（2）CN-＋ClO-＝CNO-＋Cl-（3）3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H+＝6SO42-＋8Cr3+＋13H2O
（4）Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓? Cu(OH)2(s) ＋S2-(aq) ＝CuS(s) ＋2OH-(aq)
因为Ksp(CuS)＜Ksp〔Cu(OH)2〕（5）D

本题解析：（1）氧化还原法。含有CN-的加入氧化剂，含有Cr2O72-离子的加入还原剂。
（2）CN-＋ClO-＝CNO-＋Cl-
（3）每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，表明1mol Cr2O72-时转移电子6mol，因此有如下转化关系：3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H+＝6SO42-＋8Cr3+＋13H2O
（4）Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓? Cu(OH)2(s) ＋S2-(aq) ＝CuS(s) ＋2OH-(aq)
因为Ksp(CuS)＜Ksp〔Cu(OH)2〕
（5）依据化合物化合价的代数和为零，以及氧化还原反应中得失电子相等可知选项为D。

本题难度：简单