1、选择题  室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离的c（OH-）为(? )
A．1.0×10-7 mol·L-1
B．1.0×10-6 mol·L-1
C．1.0×10-2 mol·L-1
D．1.0×10-12 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：由于是碱溶液，pH=12也即水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1。水电离的c（H+）=c(OH-)，故由水电离出的c（OH-）也为1×10-12 mol·L-1。

本题难度：简单

2、选择题  在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是?
A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3—
B．K+、NO3—、Ag+、Cl—
C．Na+、SO42—、K+、Cl—
D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32—

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显碱性，则．Fe3+、Cu2+不能大量共存，A不正确；B中Ag+、Cl—，D中的Ca2+、CO32—均不能大量共存，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

3、填空题  为防止环境污染和发生意外事故，实验过程中产生的废液不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。
（1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是　　　　。如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是                                 
　                                                             。
（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的　　　和　　　　(填物质名称)，充分反应后，经过　　　　(填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

参考答案： （1）HCl(或盐酸盐)　有白色沉淀生成 （2）铁粉(或比铜活泼的金属)　稀盐酸　过滤

本题解析：（1）利用Ag+和Cl-反应生成不溶于稀硝酸或盐酸的AgCl白色沉淀来检验Ag+。
（2）回收Cu、Ag两种金属的流程如下：

考点：常见物质的检验、分离和提纯

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： K＋、I－、Cl－、NO3－
B．在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32—、Cl—
C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-