1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是(? )
A．硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－="=" AlO2－ + H2↑

参考答案：B

本题解析：A错，正确为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ = BaSO4↓＋H2O；B正确；C错，正确为 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-；D错，正确为2Al +2H2O+ 2OH－="=" 2AlO2－? + 3H2↑

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是?
A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－
B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O+

参考答案：C

本题解析：氯气的物质的量是2mol，由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。根据电子的得失守恒可知，氯气是过量的，则反应的离子方程式应该是2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－，A不正确；B中氢氧化钡是过量的，则还有氨水生成，B不正确；D不正确，该反应是HCO3－的电离平衡，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：简单

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

参考答案：A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，暗影的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．碳酸钙不溶于水，醋酸为弱电解质，二者反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D．铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
[? ]
A．足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：H2S＋Fe3＋===Fe2＋＋S＋2H＋
B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe2＋＋2H2O＋NO↑
C．醋酸溶液与纯碱溶液：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．硝酸银与氯化钠：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3-
D．氨水与硫酸铜反应：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-

参考答案：A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B正确；
C．硝酸银与氯化钠反应的离子反应为Cl-+Ag+=AgC1↓，故C错误；
D．氨水与硫酸铜反应的离子反应为Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般