参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

（1）W的原子结构示意图为?；
（2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为?；
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

若E为白色沉淀，则E物质的化学式为?；
（4）常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则Ksp[X(OH)n]?（填“>”或 “<”） Ksp[Z(OH)n]；
（5）Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y2H2。2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________；
（6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a?b（填“>"或“<”或“=”）。

参考答案：（15分）（1） ?(2分)
（2）4Al? + 3 TiO2? +3C2 Al2O3+3TiC? (3分)?
（3）Al(OH)3?(2分)
（4）＞（2分）
（5）2C2H2 (g)＋5O2(g) ==4CO2(g)＋2H2O(l)?△H=－2589.6kJ/mol （3分）
（6） >（3分）

本题解析：（1）由题意可知，V、W、X、Y分别为氮、氯、铝、碳，M、N分别是氨气和氯化氢，Z是铁，氯原子核电荷数为+17，核外电子层结构为287；（2）铝由0价升为+3价，碳由0价将为—4价，由电子、原子守恒配平，该氧化还原反应方程式为4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC；（3）碳酸的酸性比氢氧化铝强，由题意可知，该反应式为NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3；（4）由题意可知，优先生成溶解度较小的沉淀，则Ksp[X(OH)n]>Ksp[Z(OH)n]；（5）由m/M可知，n(C2H2)=1/13mol，由题意可知，1/13C2H2(g)+5/26O2(g)==2/13CO2(g)+1/13H2O(l)?△H=—99.6kJ?mol—1，或2C2H2 (g)＋5O2(g) ==4CO2(g)＋2H2O(l)?△H=－2589.6kJ/mol；（6）若a=b，则NH3与HCl恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl中NH4+水解导致所得溶液呈酸性，要使所得溶液的pH=7，则氨气一定过量，得到氨水和氯化铵的混合溶液，则a>b。

本题难度：一般

3、填空题  [化学——选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
（1）B、C、D分别是?、?、?；
（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是?（填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是?。
（3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有?个；

（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有?个B原子，该晶体?
（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是?。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点?。

参考答案：
（1）C、N、O（或碳、氮、氧）（每空1分）
（2）H2O（1分）；H2O呈V形（键角约104.5°），H2O与H′形成配位键后，氧原子上
的孤对电子由两对变为一对，H—O——H的键角变大，H3O+呈三角锥形（或用杂化轨
道理解释）（2分）
（3）12（2分）
（4）8（2分）；没有形成（1分）；金刚石中每个碳原子以四个共价单键对称的与相邻的4个碳原子结合，C—C—C夹角为109°28′，形成空间网状结构（或答共价键具有方向性和饱和性）（2分）；金刚石晶体是原子晶体，由固态转变为液态过程中要破坏共价键，所以熔点较高，干冰是分子晶体，由固态转变成液态过程中只破坏范德华力，所以熔点较低（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  有一无色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种．取该溶液进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）一定存在的离子是______；
（3）判断沉淀乙成分的方法是______．

参考答案：（1）、根据无色溶液，确定不会MnO4-．加入过量盐酸，有气体生成，确定含CO32-，CO32-与Ag+、Ba2+、Al3+反应产生沉淀，无色溶液，
故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
（2）、在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，①中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，
过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成，只能是AlO2-与HCl反应得到的Al3+，故含有AlO2-
故答案为：CO32-，AlO2-
（3）、在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，②中剩余的碳酸氢铵溶液与
Ba（OH）2溶液反应，NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，
SO42-与Ba（OH）2溶液也反应，SO42-+Ba（OH）2=BaSO4↓+2OH-
故白色沉淀乙可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4
BaCO3和盐酸反应，所以向BaCO3中滴加盐酸，沉淀会减少．BaSO4和盐酸不反应，所以向BaSO4中滴加盐酸，沉淀无变化，所以可用盐酸检验沉淀是哪种物质．
故答案为：取白色沉淀乙加入稀盐酸．若完全溶解则为BaCO3，若完全不溶解则为BaSO4，
若部分溶解则为BaCO3与BaSO4的混合物．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表第_____周期，第_____族。化合物C的电子式为__________________。
(2)J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

参考答案：（1）三；II A ；
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（3）4NH3+3O22N2+6H2O?
（4）Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3
（5）2

本题解析：

本题难度：一般