参考答案：（13分）（1）   ；
⑵   CG  ，   BF  ，  AH ，  E 。
⑶（a）5 Na2SO3+ 2 KIO3+ 1 H2SO4＝ 5 Na2SO4+ 1 K2SO4+ 1 I2+ 1 H2O （b） KIO3， 0.5

本题解析：（2）考查了各概念之间的差别。中子数不同、质子数相同的原子互称为同位素；同种元素不同单质互称为同素异形体，分子式相同的不同物质互称为同分异构体；

本题难度：一般

2、填空题  （5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2   =  CuCl2。在该反应中，氯元素的化合价         （填“升高”或“降低”），被         （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作         剂，具有         性。若反应中消耗了1 mol Cu，则生成         mol CuCl2。

参考答案：降低   还原  氧化  氧化   1

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是
A.1︰9
B.9︰1
C.1︰11
D.11︰1

参考答案：B

本题解析：试题分析：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH-）= [n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]计算。
pH=12的强碱溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，
酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=10，说明反应后c（OH-）=0.0001mol/L，
则：c（OH-）="[" n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)] =[0.01mol/L×V(碱)-0.0001mol/L×V(酸)]/[ V(碱)+V(酸)] =0.0001mol/L，
解之得：V（酸）：V（碱酸）=9:1。
故选B。
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查酸碱混合后溶液体积的计算，题目难度不大，注意根据溶液浓度、PH的有关计算公式的运用。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A.K+，Cl—，CO32－，Na+
B.H+，Ba2+，Fe 3+，S2－
C.NH4+，SO42－，K+，OH-
D.H +，NO3－，Na+，SiO32－

参考答案：A

本题解析：在溶液中离子之间不发生反应，则能大量共存，否则不能大量共存。B中Fe 3+能氧化S2－不能大量共存，C中NH4+和OH-发生复分解反应，不能大量共存，D中H +和SiO32－-发生复分解反应，不能大量共存，所以答案是A。

本题难度：一般

5、选择题  在离子浓度都为0.1?mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—
C.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难