1、选择题  “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子 轨道数的二倍”，这一结论的理论是
[? ]
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
[? ]
A．6
B．12
C．26
D．30

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q?3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

参考答案：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．
A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；
D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化学键有______．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：______＜______＜______．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是______．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是______和较高的温度；若每生成amol乙时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：______．

参考答案：YR2是主要的温室气体，应为CO2，则Y为C元素，R为O元素，Y、Z、R原子序数依次增大，则Z为N元素，W是短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，则X应为第一周期元素H，甲是W的最高价氧化物的水化物，应为NaOH，乙是X、Z组成的最简单化合物，应为NH3，则
（1）Z为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于周期表第二周期VA族，故答案为：VA；
（2）甲为NaOH，为离子化合物，含有离子键，NaOH中O-H为共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）O和C位于同一周期，C原子半径大于O，Na位于第三周期，比O、C多了一个电子层，原子半径最大，所以三者原子半径大小关系为：Na＞C＞O，故答案为：O、C、Na；
（4）碱性氢氧燃料电池中，氧气在正极发生还原反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）工业合成氨在高温、高压、催化剂条件下进行，若每生成amolNH3时放出bkJ热量，则生成1molNH3放出bakJ的能量，所以合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2bakJ?mol-1，
故答案为：合适的催化剂，高压；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2bakJ?mol-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性调味品，应为CH3COOH，则丙为CH3CH2OH，丁为CH3CHO，丙生成丁的反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是
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A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单