1、推断题  （13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是               。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
固体B                       ；沉淀D                       。
（3）写出①、②反应的离子方程式：
①                                                          ；②                                                          ；
（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。               

参考答案：（1）过滤 （1分）
（2）Al2O3；（2分） Fe2O3； （2分）
（3）①Al2O3＋2OH－ ＝2AlO2－＋H2O （2分）
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+（2分）
（4）Fe2O3 + 6HCl =" 2" FeCl3  + 3 H2O ；（2分）   （其余合理答案也可给分）
2FeCl3  + Fe = 3FeCl2    （2分）

本题解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH) 3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2与氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3·H2O，（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；（2）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3；（3）反应①为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应②为Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+；（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，可以由Fe2O3与盐酸反应产生FeCl3，再加入铁粉使FeCl3转化为FeCl2，则相关反应方程式为：Fe2O3 + 6HCl =" 2" FeCl3  + 3 H2O；2FeCl3  + Fe = 3FeCl2 。
考点：考查无机物的推断。

本题难度：困难

2、填空题  (6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。
（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

参考答案：
（2）0.032       （3）2Fe3＋＋SO＋H2O＝2Fe2＋＋SO＋2H＋

本题解析：（1）过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，其中过氧化氢作氧化剂，得到2个电子，Cu作还原剂，失去2个电子，用双线桥表示为；
（2）300 mL 0.2 mol/L的KI溶液中碘元素的物质的量是0.06mol，与高锰酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾，所以单质碘的物质的量是0.02mol，碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则KI共失去电子的物质的量是0.02mol×2+0.02mol×6=0.16mol，而高锰酸钾被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒，消耗高锰酸钾的物质的量是0.16mol/5=0.032mol;
（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3+＋SO＋H2O＝2Fe2+＋SO＋2H+　
考点：考查氧化还原反应的分析与计算，双线桥的表示，离子方程式的书写

本题难度：一般

3、填空题  22、写出下列物质反应的离子方程式为
（1）HCl与Na2CO3：____________                 ____________；
（2）HCl与AgNO3：____________                     ______________。

参考答案：（1）2H++ CO32-= H2O+CO2↑
（2）Cl-+Ag+= AgCl↓

本题解析：（1）写：2HCl+ Na2CO3="2" NaCl+H2O+CO2↑
改：2H++2Cl-+Na++CO32-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
那么离子方程式为2H++ CO32-= H2O+CO2↑
（2）写： HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3
改： H++Cl-+Ag++NO3-= AgCl↓+H+NO3-
那么离子方程式为Cl-+Ag+= AgCl↓
考点：离子方程式的书写
点评：本题注意离子方程式的书写步骤，要注意电荷守恒和原子守恒。

本题难度：一般

4、填空题  （本题3个空，每空2分，共6分）
在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：
（1）开始阶段，反应的离子方程式是                                      。
（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为                。
（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是                                        。

参考答案：（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O   （2）15mol·L-1。
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

本题解析：（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+ 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NO↑ + 4H2O，开始阶段为第一个反应。（2） 恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L物质的量为0.5mol，铜物质的量为0.5mol。依据氮元素守恒得到，原硝酸溶液中溶质物质的量=0.5+0.5×2=1.5mol；原硝酸浓度==15mol/L。（3）溶液中的NO3-在酸性条件下又具有氧化性，离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
考点：考查硝酸的化学性质。

本题难度：一般

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是
           
图甲             图乙             图丙              图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系