1、填空题  （三选一）【化学一选修物质结构与性质】
钴(Co)是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的形式存在。
(1)写出基态钴原子的价电子排布式：________________。
(2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为_________；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个

(3)Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为 6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_______；1mol HCN分子中σ键的数目为____。
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成 [Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_________________。

2、简答题  试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
_________________________________________

3、填空题  下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是______（填序号）①CH4?②CH2=CH2③C6H6?④CH≡CH?⑤NH3?⑥BF3．

4、填空题  （三选一）【化学-物质结构与性质】
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)中互为等电子体，的电子式可表示为________；1mol?中含有的键数目为____________。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。?基态Cu+核外电子排布式为________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形
的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为_______________。?

5、选择题  下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是
[? ]
A．BeCl2中的Be，sp，直线形
B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形
C．BCl3中的B，sp2，平面三角形
D．C6H6中的C，sp，平面正六边形