1、选择题  SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（　　）
A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪

参考答案：虽SO2和Cl2都具有漂白性，
但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，
发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
硫酸与盐酸都不具有漂白性，
则不能使有色的物质褪色，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是
A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐升高
B．单质和水反应通式是：X2 + H2O＝HX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。
C．单质和氢气反应的通式是：X2 + H2＝ 2HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低
D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

参考答案：AC

本题解析：A正确，B不正确，单质氟和水反应生成HF和氧气；同主族自上而下非金属性逐渐降低，氢化物的稳定性逐渐减弱，C正确；随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强，D不正确，答案选AC。
点评：该题是中等难度的试题，试题紧扣教材，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

3、选择题  实验室常用下列三个反应制备Cl2：①MnO2?与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；?③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2?+3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是? ( ?)
A．参加反应的HCl的物质的量相等
B．转移电子的总数相等
C．消耗氧化剂的物质的量相等
D．被氧化的氯离子数不相等

参考答案：D

本题解析：A错，MnO2?与浓盐酸反应制备氯气方程式为：====(△)；每生成1mol氯气参加反应的HCL的物质的量为4mol；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；每生成1mol氯气参加反应的HCL的物质的量为3.2mol；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2?+3H2O；每生成1mol氯气参加反应的HCL的物质的量为2mol；
B错，反应①中每生成1mol氯气转移的电子总数为2mol；反应②中每生成1mol氯气转移的电子总数为2mol；反应③中中每生成1mol氯气转移的电子总数为mol；C错，反应①中每生成1mol氯气消耗氧化剂MnO2?的物质的量为1mol；反应②中每生成1mol氯气消耗氧化剂KMnO4的物质的量为0.4mol；反应③中中每生成1mol氯气消耗氧化剂KClO3的物质的量为；D正确；

本题难度：一般

4、选择题  根据氯元素在下列物质中的化合价，判断下列说法中错误的是(? )
A．Cl2既具有氧化性又具有还原性
B．Cl-具有还原性
C．只具有氧化性
D．ClO-只具有氧化性

参考答案：D

本题解析：Cl元素的化合价有-1，0，+1，+3，+5，+7六种。ClO-中Cl为+1价，是中间价态，故也有还原性。

本题难度：简单

5、选择题  将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是(　　)
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C．氧化性ClO－＜ClO
D．ClO的生成是由于温度升高引起的

参考答案：D

本题解析：Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中生成了ClO－和ClO两种离子，CL元素的化合价升高，即还要生成CL—，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可得，根据电荷守恒，得，A错，；B错，反应中转移电子的物质的量是0.21mol；C错，氧化性ClO－＜ClO；D正确；

本题难度：困难