1、选择题  常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(? )
A．c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B．1.0 mol·L-1KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O-
C．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN-
D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

参考答案：A

本题解析：A、c(OH-)=10-13mol/L的溶液呈酸性，Na+、NH4+、Cl-、NO3-，四种离子可大量存在，正确；B、溶液中ClO-有强氧化性，能将Fe2+、I-氧化，错误；C、Fe3+能与SCN-形成弱电解质，与HCO3-发生双水解，错误；D、饱和氨水中Ag+不能大量共存，错误。

本题难度：一般

2、选择题  在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常温下

参考答案：A．能使pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能共存，故A正确；
B．常温下c(H+)c(OH-)=1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，则Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．Fe3+、I-发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．能使石蕊试液显红色的溶液显酸性，H+、S2-结合生成弱酸，H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(? )
A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

参考答案：C

本题解析：根据电荷守恒可知c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)。错误。B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)="c(OH-)+" c(CH3COO-)。由于c(H+)> c(OH-)．所以c(Na+)< c(CH3COO-)。错误。C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。正确。D．常温下pH=3的一元酸c(H+)=10-3mol/L,和pH=11的一元碱, c(OH-)=10-3mol/L．等体积混合后H+与OH-恰好完全发生反应。都是酸、碱可能是强的，也可能是弱的。若是强酸与强碱混合，则溶液中c(H+)=c(OH-)；若是弱酸与强碱混合，则c(H+)>c(OH-)；若是强酸与弱碱混合，则c(H+)<c(OH-)。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
B．AlO2-、K+、HCO3-、Cl-
C．OH-、Fe3+、NO3-、SO42-
D．Al3+、Na+、HCO3-、Cl-

参考答案：A．因Ba2+、SO42-发生复分解反应，而不能共存，故A不选；
B．因AlO2-促进HCO3-电离，而不能共存，故B不选；
C．因OH-、Fe3+发生复分解反应，而不能共存，故C不选；
D．因Al3+、HCO3-相互促进水解，而不能大量共存，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（?）
A．Na+、K+、、Cl-
B．Cu2+、K+、、
C．H+、K+、、Cl-
D．Mg2+、Na+、Cl-、

参考答案：D

本题解析：A项，若四种离子的浓度均为1 mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2+，溶液为蓝色；C项，H+和不能大量共存。
解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。

本题难度：一般