高中化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》试题特训（2017年最新版）(六) 2017-08-06 09:04:12 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一 C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一 D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O 参考答案：C 本题解析：A．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑，错误；B．不符合物质的组成，向FeBr2溶液中通入足量C12，反应的离子方程式是：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，错误；C．符合反应事实，拆符合离子方程式的原则，正确；D．不符合微粒的个数比例关系，向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 本题难度：困难 2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是    （   ）            A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

参考答案：B

本题解析：解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。A选项中应注明生或物Fe（OH）3为胶体，A不正确，B正确；C、D两选项电荷不守恒，皆不正确。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）⑴写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2                        ②NaHCO3                               
③KHSO4                         
⑵按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸                                            
②硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液                                 
⑶写出与离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的其中一个化学方程式                                                  

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
   MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为         g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为                。

参考答案：（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007
（3）19.6
（4）40%

本题解析：（2）设消耗高锰酸钾xmol，
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007。剩余KMnO4的物质的量为0.007mol。
（3）设（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 的物质的量为ymol，
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O---- Fe2＋
1mol                   1mol
ymol                 0.500L×0.1mol/L
y=0.05，
所以其质量为m=nM=0.05mol×392g/mol=19.6g；
故答案为：19.6g。
（4）设Cu2S的物质的量为mmol，CuS的物质的量为nmol，
8MnO4-+44H++5Cu2S=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
8            5
8m/5mol   mmol
6MnO4-+28H++5CuS=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
6             5
6n/5mol      nmol
所以列方程组为：160mg+96ng=2g，8m/5mo+6n/5mol，解得m=0.005，n=0.0125。
所以Cu2S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，
Cu2S的质量分数为0.8g÷2g×100%=40%，
故答案为：40%
考点：离子方程式的有关计算
点评：本题考查了离子方程式的有关计算，难度较大，易错题是（2），注意铵根离子和（NH4）2Fe（SO4）2的关系式，根据铵根离子计算（NH4）2Fe（SO4）2的质量。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子反应方程书写正确的是
A．H2O + H2O H3O+ + OH—
B．CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—
C．Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ + 2H2O
D．Al3++3H2O == Al(OH)3↓+ 3H+

参考答案：A

本题解析：A. H2O + H2O  H3O+ + OH—正确；B. 多元弱酸分别水解，应为CO32—+ H2OHCO3 -+ OH—，错误；C.  Ca(OH)2 + 2H+==Ca2+ + 2H2O，错误； D.  Al3++3H2O  Al(OH)3 + 3H+，错误；选A。
考点：考查离子反应方程式的正误判断。

本题难度：一般

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