1、填空题  短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：

(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为：?＞?＞?(填元素符号)。
(2)E的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的钾盐共热能发生反应生成一种气体单质，反应的化学方程式为?。
(3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是?。
(4)在298 K下，A、B的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol B的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝?。(注：题中所设单质均为最稳定单质)
(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是?。
(6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式?。(假设C只被还原至＋4价)

参考答案：(1)O；N；C (2)8HCl＋KClO4KCl＋4Cl2↑＋4H2O (3)NaNO2 (4)－(4a－3b) kJ/mol或(3b－4a) kJ/mol (5)将氯水(或氯气)滴入(或通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中，有淡黄色沉淀生成(答案合理即可) (6)NO3-＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O

本题解析：由已知的元素周期表的结构可推知：A、B、C、D、E五种元素分别是Al、C、N、O、Cl。(1)电负性O＞N＞C。(2)生成的气体单质是Cl2，反应的化学方程式为：8HCl＋KClO4KCl＋4Cl2↑＋4H2O。(3)氮的氧化物中，NO的相对分子质量最小，2 L NO与0.5 L O2混合后先生成1 L NO与1 L NO2的混合气体，再与NaOH溶液发生下列反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，所以生成的盐是NaNO2(也可用电子守恒法推出N在盐中显＋3价，所以是NaNO2)。(4)在298 K下，1 mol Al(s)完全燃烧放出热量a kJ,1 mol C(s)完全燃烧放出热量b kJ，根据盖斯定律可得，该反应在298 K下的ΔH为－(4a－3b) kJ·mol－1或(3b－4a) kJ·mol－1。(5)要证明S的非金属性与Cl的非金属性强弱，可以利用置换反应，将氯水(或氯气)滴入(或通入)硫化钠(或硫化氢等)溶液中即可(答案合理即可)。(6)常温下，Al被浓硝酸钝化，碳与浓硝酸反应生成CO2和NO2，故碳为原电池负极，正极上硝酸得电子生成NO2。

本题难度：一般

2、选择题  位于美国加利福尼亚州利弗莫尔的劳伦斯—利弗莫尔国家实验所和位于俄罗斯杜布纳的联合原子核研究所联合研究小组在2006年10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素．下列说法错误的是
A.118号元素元素应该位于元素周期表的０族元素氡之下
B.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297
C.目前还没有发现117号元素的报道，推测117号元素应该属于金属元素
D.118原子可释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子，衰变为已知的116号元素该过程不属于化学变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列比较正确的是（　　）
A．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．还原性：Cl-＞Br-＞I-

参考答案：A、H2Se、H2S、H2O都为分子晶体，其中H2O含有氢键，沸点最高，对于不含氢键的分子晶体来说，分子的相对分子质量越大，分子间作用就越大，沸点越高，所以沸点高低顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
B、最高价含氧酸对应非金属元素的非金属性越强，则酸性越强，非金属性，S＞P，则酸性H2SO4＞H3PO4，故B错误；
C、金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性就越强，因金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D、元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性就越弱，已知非金属性Cl＞Br＞I，所以离子的还原性Cl-＜Br-＜I-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关元素或物质性质的说法正确的是?
[? ]
A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高
D．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径元素性质

II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应?
?d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

参考答案：(1)第二周期第ⅥA族?
(2)“略”? ?
(3)ab?
(4)2SO2+O22SO3?; 4NH3+5O24NO+6H2O

本题解析：

本题难度：一般