1、选择题  已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）

参考答案：C

本题解析：NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中存在①溶质电离：NaHRO3=Na++HRO3-，②HRO3-电离：HRO3-H++RO32-，③HRO3-水解：HRO3-+H2OH2RO3+OH-，④水电离：H2OH++OH-。溶液的电荷守恒式（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）；物料守恒式（b）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3）；（a）-（b）得质子守恒式（c）：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）。A、NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH-），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），错误；B、根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），错误；C、根据质子守恒式c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-），正确；D、根据物料守恒式c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+c（RO32-），错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组数据关系中，前者比后者大的是（?）
A．常温常压下，pH =10的KOH溶液和pH=" 10" 的CH3COOK溶液中，由水电离的OH -浓度
B．纯水在100 0C和20℃时pH
C．25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH
D．l0mL mol·L-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H＋数目

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)
A．①②
B．③⑤
C．④⑤
D．②④

参考答案：B

本题解析：硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以①不正确，应该是c（NH4Cl）>c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]；根据电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因此②不正确；③正确，符合质子守恒；④不正确，应该是c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）；pH=6的H2SO4稀释1000倍后，pH＝7，而c(SO42－)＝10－6/2000，所以c(H+)=200c(SO42－)，⑤正确，答案选B。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够。另外还需要注意的是如果酸无限稀释时，其pH不可能超过7，只能时趋近于7。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m
B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：
C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H_)不相等
D.在NaHCO3溶液中：

参考答案：B

本题解析：本题考查水溶液的离子平衡的有关知识。醋酸是弱酸，在加水稀释过程中，继续电离，产生更多的氢离子，则pH增大小于lgm倍，A错；水的离子常数只与温度有关，与溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度大小无关，温度不变，水的离子积就不变，250C时为，B正确；在水中加碱抑制水的电离，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，OH-浓度相等，抑制程度相同，故由水电离出的c (0H_)相等，C错；在NaHCO3溶液中，HCO3-进入溶液后，将以三种形式存在，即HCO3-、CO32-、H2CO3，则溶液中的物料守恒表达式应为c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)，故D错。

本题难度：一般