1、选择题  具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（?）
A．ns2np3
B．ns2np5
C．ns2np6
D．ns2np4

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列各物质的主要成分，皆为同一酸所对应的盐的是
A.大理石、重晶石、光卤石
B.小苏打、苏打、大苏打
C.绿矾、蓝矾、明矾
D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿

参考答案：C

本题解析：A项，大理石的主要成分是碳酸钙，重晶石的主要成分是硫酸钡，光卤石是镁和钾的氯化物，错误；B项，小苏打和苏打都是碳酸盐，大苏打的主要成分是硫代硫酸钠；C项，三者都是硫酸盐；铝土矿和磁铁矿都是金属氧化物，硫铁矿是铁的硫化物．

本题难度：简单

3、填空题  （10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

参考答案：（1）氩（2）KOH（3）H2O；2K+2H2O==2K＋+2OH―+H2↑；Cl2+H2OH＋+Cl―+HClO
NaOH；HBrO4?（5）NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O
（6） HCl>HBr；HClO4>HBrO4

本题解析：（1）零族元素最外层达到了稳定结构，化学性质稳定；（2）同主族最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，同周期最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，故KOH>NaOH>Al(OH)3；（3）元素⑦为O，故氢化物为H2O；钾和水反应生成氢氧化钾和氢气；元素⑧为氯，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能写成离子形式；（4）①为钠，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑨为溴，溴的最高价氧化物对应水化物为高溴酸，即HBrO4；（5）氢氧化钠和氢氧化铝反应的方程式；（6）同主族气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故HCl>HBr，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故HClO4>HBrO4

本题难度：一般

4、选择题  四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是(　　)。
①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③
B．①②③④
C．①②③
D．②③

参考答案：D

本题解析：由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又m ＞n，则①错误，②正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8－族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，④错误。综上所述，D正确。

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：
（1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。
（2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

参考答案：Ⅰ.26　4
Ⅱ.（1）氧元素、O　硅元素、Si
（2）O：? Si:

本题解析：Ⅰ.由于3d轨道上有6个电子，说明该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即为Fe元素，根据洪特规则“电子尽量分布在不同的轨道上且ms相同”，判断3d上有4个未成对电子。Ⅱ.根据B原子L层电子数为（a＋b）个，判断a＋b＝8，说明b<8，那么A原子次外层电子数为b个，b只能为2，那么a＝6，推测A为O，B为Si。

本题难度：一般