1、填空题  A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。
已知：①F的原子序数为25，其余的均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。
请回答下列问题：
(1)元素A与元素B的电负性大小比较为：________>________；元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：________>________(填入相应的元素符号)
(2)F的核外电子排布式为________。
(3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A．σ键　　　　B．π键　　　　C．既有σ键，又有π键
(4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为________，分子的空间构型为________．
(5)根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式：________。

参考答案：(1)O；C；Mg；Al　(2)[Ar]3d54s2(或1s22s22p63s23p63d54s2)　(3)原子；A　(4)sp2；平面三角形　(5)C≡O

本题解析：A、B是第二周期元素，C、D、E是第三周期元素。由题意，A原子的电子排布式为1s22s22p2，B原子的电子排布式为1s22s22p4；C原子中没有未成对电子，则C原子的电子排布式为1s22s22p63s2，所以A是C(碳)，B是O，C是Mg，D是Al，E是Si。(1)电负性O>C。因为Mg原子3s轨道上排满了2个电子，3p轨道上没有电子，Al的3p轨道上有1个电子，所以Mg的第一电离能比Al的第一电离能大。(2)F是25Mn，因为能级交错，E(3d)>E(4s)，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。(3)SiO2晶体是原子晶体，Si—O键是单键，单键是σ键。(4)该物质是甲醛(HCHO)，甲醛是平面三角形结构，C原子以sp2的方式杂化。(5)CO与N2是等电子体，结构相似，CO是极性分子，分子中间的化学键是三键。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语或名称表达正确的是
[? ]
A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H++SO32-
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式：
D．的名称：3 -甲基-1 -丁醇

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为______．
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是______（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有______；并写出其中阳离子的电子式______．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式______．
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．

①固体氧化物中的O2-向______（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池______极，其电极反应式为______．
③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．

参考答案：有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则C是N元素；E与A同主族，且与E同周期，E的原子序数大于C，所以E为Na元素；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则F为S元素；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则D为O元素，B为C元素，
（1）通过以上分析知，D是O元素，O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（2）比较D和F得电子能力强弱实际上就是比较两种元素的非金属性强弱，比较非金属性强弱的方法有：比较与氢气化合的难易程度、比较氢化物的稳定性、比较两种元素形成的化合物中的化合价、电负性等，故选bc；
（3）硝酸铵中 铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间都存在共价键，铵根离子的电子式为：



，故答案为：离子键、共价键；



；
（4）1molNa与水反应放出283.5kJ的热量，则2molNa与水反应放出567kJ热量，所以其热化学反应方程式为
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol，
故答案为：2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol；
（5）①原电池放电时阴离子向负极移动，所以O2-向负极移动，故答案为：负；
②燃料电池中，正极上投放氧化剂，所以b电极是正极，正极上氧气得电子生成氧离子，所以电极反应式为O2+4e-=2O2-，故答案为：O2+4e-=2O2-；
③如果氢气为燃料，则该电极上氢气失电子和氧离子反应生成水，则电极反应式为H2+O2--2e-=H2O，故答案为：H2+O2--2e-=H2O；
④如果C2H4作为燃料气，该电极上燃料失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，所以电极反应式为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O，
故答案为：C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意简图为

，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D．原子半径：Na＞Si＞O

参考答案：A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族和第VIII族中，故A错误；
B．该微粒是Cl-，氯元素原子核外有17个电子，所以氯元素在第三周期第VIIA族，故B错误；
C．Mg的金属性比Be强，所以Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱，故C错误；
D．钠、硅有3个电子层，氧原子有2个电子层，钠的原子序数小于硅，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：?其反应的离子方程式为：?．?
（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为?和??。其中心原子的杂化方式分别是?和?

参考答案：（1）（6分）形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。（2分）? Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）
Cu(OH)2+4NH3?H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O（2分）
（2）（4分）平面三角形?三角锥形? sp2? sp3?（各1分）

本题解析：（1）硫酸铜和氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，但氨水过量时，氢氧化铜能溶解在氨水中形成配合物，是由现象是形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、
Cu(OH)2+4NH3?H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O。
（2）CO32-和SO32-的中心原子含有的孤对电子分别是（4＋2－2×3）÷2＝0、（6＋2－2×3）÷2＝1，是由前者是平面三角形，后者三角锥形。因此中心原子的杂化类型分别是sp2杂化和sp3杂化。

本题难度：一般