1、选择题  工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2

参考答案：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；
D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应，所以在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（　　）
A．S
B．Fe
C．Cl
D．N

参考答案：将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列变化需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．MnO4-----MnO2
B．H2SO4----SO2
C．H2S----SO2
D．Fe2+----Fe

参考答案：A、锰元素化合价降低，自身发生分解反应就可实现，故A错误；
B、硫元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误；
C、硫元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D、铁元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．粗硅制备单晶硅
C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板
D．服用含Al（OH）3的胃药治疗胃酸过多

参考答案：A．铜铸塑像上出现铜绿，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；
B．粗硅制备单晶硅，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；
D．服用含Al（OH）3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O?（方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反应的还原产物是______．
（2）0.3mol?Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______?个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积______．
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式______．
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是______．

参考答案：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物，
故答案为：氧化剂、酸；NO、NO2；
（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA个，
设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，
由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，
则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2与水反应生成0.05molNO，
则用排水法收集这些气体，最后气体为NO，其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，
在标准状况下，气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.6NA；0.9mol；4.48L；?
（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，
则3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O，
由电子守恒及N原子守恒可得，

本题解析：

本题难度：一般