1、选择题  下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3·H2O NH4+ + OH—
B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

参考答案：C

本题解析：A、一水合氨属于弱碱，部分电离，应用符号表示，错误；B、常温时纯水中c(H+)·c(OH—) =1.0×10—14，温度升高，水的离子积增大，说明升温电离平衡正向移动，正向是吸热反应，H>0，错误；C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，是因为二氧化硫与氯化铁发生了氧化还原反应，符合离子方程式的书写原则，正确；D、向苯酚钠溶液中通入CO2，应生成碳酸氢钠和苯酚，错误，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水：2C1-+2H2O═H2↑+C12↑+2OH-
B．碳酸钠水解显碱性：C

参考答案：A．电解食盐水，电极材料未知，当使用惰性电极时，发生2C1-+2H2O═H2↑+C12↑+2OH-，故A错误；
B．碳酸钠水解显碱性的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+0H-，故B错误；
C．泡末灭火原理的离子反应为3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正确；
D．少量FeBr2滴人氯水中的离子反应为2Fe2++4Br-+3C12═2Fe3++2Br2+6C1-，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是?
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：2 HCO3-+Ca2++2OH－CaCO3↓+ CO32-+2H2O

参考答案：B

本题解析：过量石灰水与碳酸氢钙反应，碳酸氢根少，钙离子过量，碳酸氢根前系数应该为1，正确的离子方程式是Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B正确；醋酸是弱酸，应该是分子形式，故C错误；等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合，HCO3-少，HCO3-前系数应该为1，正确的离子方程式是Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D错误；故选B。

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．金属铝置于浓硝酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
D．碳酸镁溶于硝酸中：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

参考答案：A、亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，离子反应为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故A正确；
B、金属铝置于浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，在常温下发生钝化，使反应不能继续进行，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入足量的氨水，离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；
D、碳酸镁微溶于水，应保留化学式，水、气体在离子反应中保留化学式，碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3－ ＝ CO32－+ H2O
C．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋ ＋ 4OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ ＋2OH?－ ＝Cu(OH)2↓

参考答案：B

本题解析：A项：硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸生的不是氢气，而是NO，故错；C项：氢氧化铝是不溶氨水的，故错；D项：少些了硫酸根和钡离子的反应，故错。故选B。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般