1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

参考答案：B

本题解析：A、25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，则溶液中含有的OH－数目为0.01NA，A不正确；B、乙烯和丁烯的最简式相同，都是CH2，所以室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键的物质的量＝×2＝2mol，其数目为2.0NA，B正确；C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，铁过量，因此转移的电子数为0.2NA，C不正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此22.4LCCl4中含有的分子数目一定不是NA，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、计算题  为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：

参考答案：（1）16.800?（2分）
（2）16.95?多?铝?（各1分，共3 分）
（3）97.33%（4分）

本题解析：（1）镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，所以根据方程式Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑可知，生成氢气的体积应该是。
（2）根据表中的数据可知，测得气体体积的平均值（16.90L+17.00L）÷2＝16.95L。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积多。由于在质量相同的条件下，铝和稀硫酸反应生成的氢气多，所以含有的杂 质应该是铝。
（3）设Mg有x mol，Al有y mol，则：
24x＋27y＝18.000? x＋1.5y＝16.95÷22.4?得x＝0.73（mol）

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的基础上，侧重对学生能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  配制100mL?1?mol/L的NaOH溶液，下列操作中错误的是?
[? ]
A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量
B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．距刻度1-2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是（　　）
A．氧气
B．甲烷
C．二氧化碳
D．氯气

参考答案：同温、同压下，相同体积，则具有相同的物质的量，由m=nM可知，M越大，质量越大，
A．氧气的摩尔质量为32g/mol，
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，
C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，
D．氯气的摩尔质量为71g/mol，
显然D中摩尔质量最大，所以质量最大，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是     （    )
A．含氧原子个数比为2∶3
B．含氧元素质量比为5∶6
C．含硫原子个数比为5:4
D．含硫元素质量比为4∶5