1、选择题  下列溶液中，跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（　　）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液
B．200mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL 0.5mol/LNaOH溶液
D．100mL1mol/LNa2CO3溶液

参考答案：0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L，
A、200mL0.25mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是0.25 mol/L，故A错误；
B、200mL1mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L，故B正确；
C、100mL0.5mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5 mol/L，故C错误；
D、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA
B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA
C．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数8NA
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

参考答案：C

本题解析：A不正确，因为不能确定溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量；过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为3NA，B不正确；D不正确，如果生成硝酸亚铁，则转移0.2mol电子，所以正确的答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

3、选择题  三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（　　）
A．0.1?mol
B．0.3?mol
C．0.5?mol
D．0.15?mol

参考答案：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42-）
解得：n（SO42-）=0.15mol，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

参考答案：(1)11.7 mol·L－1　?
(2)2.93mol/L或2.925 mol/L
(3)①4.48 L　?②12.8 g

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是? (? )
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.l
③在标准状况下，22.4LH2O 中的O原子数为
④17g羟基中含有的电子数为10
⑤l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数是3
⑥200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中，Fe3＋和SO42－离子数的总和小于
A．①②⑤
B．①④⑥
C．①②⑥
D．②⑤⑥

参考答案：D

本题解析：①1mol氯气与足量水中发生反应转移电子数为小于?因为Cl2+H2O=HCl+HClO，这是一个可逆反应。③在标准状况下，H2O是液态。④l mol羟基中含有9 mol 电子，所以17g羟基中含有的电子数为9；⑥200mlmol/LFe2(S04)3溶液中，Fe3＋和SO42－离子数的总和小于，Fe3＋水解。

本题难度：一般