1、选择题  将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为
[? ]
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
[? ]

A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动
D．溶液中Pb2+浓度减小

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为?（?）
A.1.8×10-13 mol·L-1? B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1? D.3.7 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：根据溶度积常数表达式可知，Ksp(AB2)÷Ksp(AC)＝，所以溶液中
c(C2-)，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故B错误；
C、b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是

[? ]
A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1?mol·L-1，则此时溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO-)?＞?c(CH3COOH)?＞?c(H＋)?＝c(OH-)
B．0.01?mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-?HPO42-?H＋+PO43- 且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H＋的浓度均减小
C．上图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10-12?
D．由上图可知，若Fe(NO3)3?溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般